A．由化合价变化可知，Zn为负极，MnO 2 为正极，故A错误；B．Mn元素的化合价降低

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/01 00:17:57

A．由化合价变化可知，Zn为负极，MnO₂ 为正极，故A错误；
B．Mn元素的化合价降低，应在正极发生还原反应，电极反应式为MnO₂ +e^- +H₂ O═MnO（OH）+OH^- ，故B正确；
C．充电过程为电能转化为化学能的过程，故C错误；
D．放电时，阴离子向原电池负极移动，阳离子向原电池正极移动，形成闭合回路，故D错误．
故选B．

A、反应前后铁元素化合价由0价升高到+2价，铜元素由+2价降低到0价，元素化合价发生了变化．故错误．B 下列说法不正确的是?A.在H2中氢元素化合价为0B.在H2O中氧元素的化合价为-2C.铁有可变化化合价+2价和+3价,在 A．该反应中各元素的化合价都没有发生变化，所以不是氧化还原反应，故A选；B．该反应中，铁中的铁元素化合价升高， A、水的化学式为H 2 O可知氢、氧元素的质量比=2：16=1：8，故A错误；B、水通电 1.A元素的原子最外层电子数为1,B元素的化合价为+5,C元素的化合价为-2 A．该反应中，双氧水中的氧元素部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，所以是氧化还原反应，故A不选；B．该 A,B两种元素形成的化合物中,A,B元素的质量比为2:3,其原子量比为2:1,有知道A元素化合价为+a,求B元素化合价, 某种电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）、和氧元素组成,三种元素的化合价分别是＋1、＋3、＋2,则该物质的化学式为?A 设氧化物中A的化合价为X，由化合物中元素正负化合价的代数和为0．则m×X+n×（-2）═0解得X═+ A．氧化还原反应的本质是电子的转移，特征为化合价的升降，故A错误；B．在一个化学反应中，氧化与还原同时发生，不 A、B两元素的相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物中A、B的质量比为2：3，且其中B元素的化合价为-n， A、B、C三种元素的化合价分别为+5、+2、-2，A、C二种元素在化合物中组成的原子团为-3价，则由A、B、C三种元素组