石墨为什么以sp2杂化轨道
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/25 22:14:21
石墨为什么以sp2杂化轨道
石墨是层状结构的,每层每个c分子与周围的三个碳原子成σ键,键角为120°(这些都是实验数据得出的),根据价层电子对互斥理论,石墨中的碳以sp2的方式进行杂化.而且更准确地说,未参与杂化的spz轨道还有一个孤电子,与石墨层地方向垂直,每个碳原子的spz轨道的孤电子相互重叠(肩并肩),形成离域π键,这些离域电子在整个碳原子平面内自由移动,导致了石墨在平行于片层地方向上有良好的导电性
为什么硫化氢轨道杂化类型是sp2 而不是sp?
sp2,sp3轨道杂化的过程
sp、sp2、sp3杂化电子轨道为什么有一个大头一个小头?
SO2根据轨道杂化理论是sp2杂化,为什么啊...具体告诉下啊
sp.sp2.sp3杂化轨道的空间构型
sp,sp2,sp3杂化轨道,谁夹角最大?
如何判断sp,sp2和sp3杂化轨道?
在乙烯分子中C原子是SP2杂化,为什么有一个P轨道可以不参与杂化
c原子的sp2杂化是2s轨道与哪两个p轨道的杂化?
sp,sp2,sp3轨道杂化各自产生的条件是什么?换句话说,什么情况下会发生sp轨道杂化?什么情况发生sp2杂化?
sp,sp2,sp3轨道杂化各自产生的条件是什么?换句话说各是什么情况下会发生sp,sp2轨道杂化?
又谁能好心解释一下“分子结构:C原子以sp2杂化轨道成键.分子为平面形极性分子.” 完全看不懂啊.