计算题(酸碱反应、氢氧化铝的两性)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/24 20:32:45
向100ml 1mol/L的AlCl3溶液中加入175ml 2mol/L的NaOH溶液,可生成Al(OH)3沉淀多少克?
![计算题(酸碱反应、氢氧化铝的两性)](/uploads/image/z/20100519-63-9.jpg?t=%E8%AE%A1%E7%AE%97%E9%A2%98%28%E9%85%B8%E7%A2%B1%E5%8F%8D%E5%BA%94%E3%80%81%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9D%E7%9A%84%E4%B8%A4%E6%80%A7%29)
解题思路: AlCl3和少量的NaOH反应生成Al(OH)3;和过量的反应则生成NaAlO2。 通过反应物量的关系计算判断产物。 也可以用过程法判断,即先认为消耗一定量NaOH生成Al(OH)3;若此时剩余NaOH,在反应生成NaAlO2,计算剩余的Al(OH)3。
解题过程:
向100ml 1mol/L的AlCl3溶液中加入175ml 2mol/L的NaOH溶液,可生成Al(OH)3沉淀多少克?
用第二种思路解答一下:
有反应方程式可知0.1摩AlCl3消耗0.3molNaOH生成0.1molAl(OH)3,此时剩余NaOH0.05mol,0.05molNaOH消耗0.05molAl(OH)3,则剩余0.05mol,即0.05*78=3.9g.
最终答案:略
解题过程:
向100ml 1mol/L的AlCl3溶液中加入175ml 2mol/L的NaOH溶液,可生成Al(OH)3沉淀多少克?
用第二种思路解答一下:
有反应方程式可知0.1摩AlCl3消耗0.3molNaOH生成0.1molAl(OH)3,此时剩余NaOH0.05mol,0.05molNaOH消耗0.05molAl(OH)3,则剩余0.05mol,即0.05*78=3.9g.
最终答案:略