反应热计算反应1 H1=-1301 KJ/MOL反应2 H2=-393.5 KJ/MOL反应3 H3=-285.8 KJ
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/25 14:23:23
反应热计算
反应1 H1=-1301 KJ/MOL
反应2 H2=-393.5 KJ/MOL
反应3 H3=-285.8 KJ/MOL
求 反应4 H=?
现在把反应2乘以2-反应3再-反应1 就可得反应4的反应热.问题是那些反应热值怎么算?负号要代入吗?等于多少?我算了很就都得不到最后那个答案.最主要是符号.
啊不错,是这个,可是为什么是△H4=2△H2+△H3-△H1?怎么都说不通,分是给你的了
反应1 H1=-1301 KJ/MOL
反应2 H2=-393.5 KJ/MOL
反应3 H3=-285.8 KJ/MOL
求 反应4 H=?
现在把反应2乘以2-反应3再-反应1 就可得反应4的反应热.问题是那些反应热值怎么算?负号要代入吗?等于多少?我算了很就都得不到最后那个答案.最主要是符号.
啊不错,是这个,可是为什么是△H4=2△H2+△H3-△H1?怎么都说不通,分是给你的了
焓变相加减时带入正负号计算,本题中H4=2*(-393.5)-(-285.8)-(-1301)=+799.8kJ/mol.
你说的方程式在哪啊?
是不是:
已知C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H1= -1301kJ/mol1
C(s)+O2(g)= CO2(g) △H2= -393.5kJ/mol?
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3= -285.8kJ/mol
则反应 2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H4为( )kJ/mol
应该是△H4=2△H2+△H3-△H1=+228.2kJ/mol
你说的方程式在哪啊?
是不是:
已知C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H1= -1301kJ/mol1
C(s)+O2(g)= CO2(g) △H2= -393.5kJ/mol?
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3= -285.8kJ/mol
则反应 2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H4为( )kJ/mol
应该是△H4=2△H2+△H3-△H1=+228.2kJ/mol
,已知下列反应 :H2(g)=2H(g) ΔH1=+Q1 kJ/mol O2(g)=2O(g) ΔH2=+Q2 kJ/m
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)焓变为负241.8KJ.mol,该反应的活化能为167.2KJ.MOL,
如下图所示,△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列
如图所示,△H1=-393.5kJ•mol-1,△H2=-395.4kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是( )
反应h2+f2=2hf +270kj.1mol氢气与1mol氟气能量总和为啥大于2mol氟化氢气
已知1.H2(g)=H2(1) △H1=-0.92kJ.mol-1
求燃烧热已知2molH2与O2反应生成水的反应热是483.6 KJ/mol 我看答案“故氢气的燃烧热=(483.6×1/
已知中和反应的反应热△H=-57.3KJ/mol,若将含0.5mol硫酸的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合
2NH3=N2+3H2-91.8 kJ/mol是什么意思
已知反应CH3C≡CCH3+2H2→CH3(CH2)2CH3的△H=-278kJ/mol
反应CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g),△H=-a KJ/mol.在1L密闭容器中充入1mol
请教几个化学题目1、25℃时,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△rHmθ = -93.38KJ.mol-1