被氧化的HCl为6mol时转移电子的物质的量
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/12 05:32:17
在MnO2+4HCl=Mncl2+Cl2+2H2O反应中,当氧化的HCL为6mol时,转移电子的物质量为
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解题思路: 根据化合价升高或者降低分析
解题过程:
解:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
Mn从+4价变到+2价,得到2e或者从Cl-1价变到0价一共失去2e,因为形成的是Cl2,
即2molHCl被氧化,现在被氧化的HCl是6mol。则电子转移为6mol
若有疑问,可以直接留言,我会及时回复的,谢谢你的配合,祝你学习进步!
最终答案:略
解题过程:
解:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
Mn从+4价变到+2价,得到2e或者从Cl-1价变到0价一共失去2e,因为形成的是Cl2,
即2molHCl被氧化,现在被氧化的HCl是6mol。则电子转移为6mol
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最终答案:略
转移电子的物质的量 = 被氧化的HCl的物质的量 = 0.1 mol是为什么
实验室制取氯气中有0.5MOL电子转移,则产生氯气的物质的量是多少,有多少MOL的HCL被氧化?
转移电子的物质的量KMnO4和浓HCl制取Cl2 生成1mol Cl2 转移多少mol电子?
MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 反应中当被氧化的HCL为6摩尔时 转移的电子的物质的
二氧化氮与水反应中当有6mol电子发生转移时被氧化的物质与被还原的物质的量之比
1 在KCLO3和HCL(浓)的反映中 当有5MOL电子发生转移后 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是( )
氧化还原反应电子转移物质的量的计算
氧化还原反应中转移电子的物质的量
在反应KClO+HCl(浓)=KCl+H2O+3Cl2中每生成1molCl2,转移的电子的物质的量为 ,被氧化的Hcl的
8NH3+3Cl2——6NH4Cl+N2 反应中如果有4mol氨气被氧化,则转移电子的物质的量是?
如果反应转移1mol电子,则生成I2的物质的量为_________________?
实验室用mno2和浓盐酸制取cl2,若标况cl211.2L,则参加反应Hcl物质的量是多少?转移电子数是多少,被氧化Hc