常温下,1mol化学键分解
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/28 17:44:41
![](http://img.wesiedu.com/upload/c/78/c781eef8ac51f308efe8777a46e41515.png)
![常温下,1mol化学键分解](/uploads/image/z/19957958-62-8.jpg?t=%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%EF%BC%8C1mol%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%94%AE%E5%88%86%E8%A7%A3)
解题思路: 依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子,半径越大键能越小分析推断; B、键能越大形成的化学键越稳定; C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量; D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断;
解题过程:
A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子,半径越大键能越小分析,所以结合图表中数据可知432 kJmol-1>E(H-Br)>298 kJ?mol-1,故A正确;
B、键能越大形成的化学键越稳定,表中键能最大的是H-F,最稳定的共价键是H-F键,故B正确;
C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量,H2(g)→2H (g)△H=+436 kJ?mol-1 ,故C正确;
D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断,△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol,H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-543 kJ?mol-1,故D错误;
最终答案:D
解题过程:
A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子,半径越大键能越小分析,所以结合图表中数据可知432 kJmol-1>E(H-Br)>298 kJ?mol-1,故A正确;
B、键能越大形成的化学键越稳定,表中键能最大的是H-F,最稳定的共价键是H-F键,故B正确;
C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量,H2(g)→2H (g)△H=+436 kJ?mol-1 ,故C正确;
D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断,△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol,H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-543 kJ?mol-1,故D错误;
最终答案:D