jhktfi7ytvbgu
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/18 03:38:37
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解题思路: 该题考查沉淀的溶解平衡方面的计算问题,题型中等。
解题过程:
解析:反应中生成的产物为0.001mol硫酸钡,混合溶液中剩余Ba2+离子的浓度是0.005mol/L,又已知了Ksp =1.08x10-10, 设SO4 2-的浓度为x mol/,根据ksp有 x×0.005mol/L =1.08x10-10, 解得x=2.16x10-8mol/L 所以SO4 2-的浓度为2.16x10-8mol/L。
解题过程:
解析:反应中生成的产物为0.001mol硫酸钡,混合溶液中剩余Ba2+离子的浓度是0.005mol/L,又已知了Ksp =1.08x10-10, 设SO4 2-的浓度为x mol/,根据ksp有 x×0.005mol/L =1.08x10-10, 解得x=2.16x10-8mol/L 所以SO4 2-的浓度为2.16x10-8mol/L。