对于90度的纯水,可能发生“c(h+)>10^-7mol/l>c(oh-)”的情况么?为什么?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:物理作业 时间:2024/07/01 00:49:34
对于90度的纯水,可能发生“c(h+)>10^-7mol/l>c(oh-)”的情况么?为什么?
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PH=7为中性 是和温度相关的,温度改变,中性值也改变
某温度下,纯水的c(H+)=2.0×10-7 mol/L,则此时c(OH-)为______,KW=______
有关纯水的pH值某温度下,纯水的c(H+)=2*10^-7mol/lL 则时c(OH-)等于——— mol/l.2*10
某温度吓,纯水的c(H+)=1.0x10-6次方mol•L-1次方,此时c(OH-)为什么?PH是多少.呈什
水的离子平衡某温度下,纯水中的c(H )=2.0x10-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)为__________m
在100mL纯水中加入0.05mL 1mol/L的HCl溶液,计算溶液中的c(H+)、c(OH-)和水电离出
在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么
为什么0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3)-C(CO3 2
0.01mol/L的NaCl溶液中,C(OH),C(H),有水电离C(OH),C(H)
0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)=c(H
某温度下纯水的c(H+)=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c(H+)为4*10-13mol/L,
水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7(10的-7次幂) mol/l 水电离出的