单项选择(溶液中离子个数的求算)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/29 17:32:47
请写出解题思路 测得某溶液中仅含H+、SO42-、Cl-、NO3-四种离子,其中H+、SO42-、Cl-离子个数比为10:2:1,则H+与NO3-离子个数比为( ) A. 10:1 B. 5: 1 C. 3: 1 D. 2: 1
![单项选择(溶液中离子个数的求算)](/uploads/image/z/19788826-58-6.jpg?t=%E5%8D%95%E9%A1%B9%E9%80%89%E6%8B%A9%28%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%A6%BB%E5%AD%90%E4%B8%AA%E6%95%B0%E7%9A%84%E6%B1%82%E7%AE%97%29)
解题思路: 溶液一定显示电中性,电中性的原则,它的计算方式就是用每种离子的个数乘以每个离子所带的电荷数(右上角的数据).保证阳离子的量与阴离子的量相等,则溶液就一定显示电中性.
解题过程:
H+、SO42-、Cl-离子个数比为10:2:1
则可以假设H+、SO42-、Cl-分别为10个,2个和1个
假设NO3-个数为X个.
有1*10===2*2+1*1+1*X
可解X==5
故H+与NO3-离子个数比为10:5==2:1
答案为D
最终答案:略
解题过程:
H+、SO42-、Cl-离子个数比为10:2:1
则可以假设H+、SO42-、Cl-分别为10个,2个和1个
假设NO3-个数为X个.
有1*10===2*2+1*1+1*X
可解X==5
故H+与NO3-离子个数比为10:5==2:1
答案为D
最终答案:略
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