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1：将6.2gNa2O放入93.8gH2O中,所得溶液中溶质的质量分数是?

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/18 04:50:21
1：将6.2gNa2O放入93.8gH2O中,所得溶液中溶质的质量分数是?
A6.2％; B6.6％; C8％; D4％.
2：加热15g氯酸钾样品,共放出4.8g氧气.计算这种氯酸钾中纯氯酸钾的质量分数.
3：m g金属A跟含n mol HCl的盐酸恰好反应,生成化合物ACl2和氢气,则金属A的相对原子质量是多少?
4：将0.56g铁粉加到足量的盐酸中,充分反应.试计算：⑴在标准状况下,可生成氢气多少升?⑵假定反应后溶液的体积为50mL,则溶液中Fe²＋的物质的量浓度为多少?
5：为了中和0.5mol OH﹣,已加入50mL5mol/L盐酸,还需加入mL2.5mol/L盐酸?
1：将6.2gNa2O放入93.8gH2O中,所得溶液中溶质的质量分数是?
Na2O + H2O = 2 NaOH
· 62 80
· 6.2 g x
x=8 g,所以质量分数 = 8 g÷(93.8 g +6.2 g)=8%
2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2
· x 4.8/32 mol
所以x = 4.8/32 * 2 / 3 =0.1 mol,质量为0.1 × 12.25 g
质量分数 = 12.25 ÷ 15 = 81.7%
M + 2 HCl = MCl2 + H2
n/2 n
M的摩尔质量 = m ÷ (n/2) = 2m/n
相对原子质量 在数值上等于摩尔质量 = 2m/n
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2
0.56÷56 mol x
解得x=0.01 mol
氢气体积V=0.01×22.4=0.224 L
c(Fe2+) = n(Fe2+)/V = n(Fe)/V=0.01÷0.05=0.2 mol/L
当OH-恰好被中和时,
加入的n(H+)=n(OH-)=0.5 mol
所以需要再加入OH-的物质的量=0.5-5×0.05=0.25 mol
需要 2.5mol/L盐酸的体积 = 0.25÷2.5=0.1 L=100mL
将Amol钠和Amol铝放入M克水中,所得溶液中密度为Dg/ml,该溶液的溶质的质量分数为（） 将10.6g碳酸钠粉未放入一定量的盐酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质质量分数为10% 将5g下列物质溶于50g水中,所得溶液中,溶质的质量分数最小的是( ) 求将4.6克金属钠投入95.4克水中,所得溶液中溶质的质量分数 5.6g铁粉放入160g硫酸铜溶液中完全反应 求1）硫酸铜溶液中溶质的质量分数2.反应后所得溶液中溶质质量分数 将10g 的Na2O ,NaCl ,CuSO4·H2O ,CaO,各放入90g的水中 所得溶液中溶质质量分数的大小排列? 20℃时将60gNaCl放入150g水中,充分搅拌,求所得溶液中溶质的质量分数（20℃时NaCl溶解度为36g 将2.3克钠放入97.7克水中生成溶液中溶质的质量分数是多少? 是算“完全反应后所得溶液中溶质的质量分数”的 将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合,所得溶液中溶质的质量分数为什么是大于20％ 将4g表面已氧化的镁放入100g稀盐酸中,恰好完全反应后生成0.2g氢气.求单质镁的质量分数?所得溶液中溶质的质量分数? 将100g5%的氯化钠溶液再加入10g氯化钠,氯化钠完全溶解,所得溶液中溶质质量分数