2.3g Na与足量Cl2反应后,Cl2共得到电子数为
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/29 05:55:39
2.3g Na与足量Cl2反应后,Cl2共得到电子数为
为什么2.3gNa是0.1mol 请详细解析。
为什么2.3gNa是0.1mol 请详细解析。
解题思路: 物质的量等于物质的质量除以摩尔质量。根据氧化还原反应得失电子守恒进行分析。
解题过程:
解析:n=m/M,Na的摩尔质量M为23g/mol,2.3gNa的物质的量为:2.3g/23g.mol-1=0.1mol。 2Na+Cl2=2NaCl,钠元素的化合价由0价升为+1价,0.1molNa参加反应失去0.1mol电子,氧化还原反应中,氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等,所以,Cl2得到0.1mol电子,得到的电子数为0.1NA或6.02*1022
解题过程:
解析:n=m/M,Na的摩尔质量M为23g/mol,2.3gNa的物质的量为:2.3g/23g.mol-1=0.1mol。 2Na+Cl2=2NaCl,钠元素的化合价由0价升为+1价,0.1molNa参加反应失去0.1mol电子,氧化还原反应中,氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等,所以,Cl2得到0.1mol电子,得到的电子数为0.1NA或6.02*1022
7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1mol
1MOL CL2与足量铁反应转移的电子数为多少?
两道化学题 1 ,5.6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为? 2..1mol cl2与足量fe 反应,转移的电子
0.6gFE与足量CL2反应时转移电子总数为0.2NA?
0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NA个
标准状况下,2.24L的cl2通入足量naoh溶液中,反应转移电子数为0.2NA.这句话为什么错?
5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3Na对吗?
高一摩尔的计算题比如说 2.3gNa与Cl2反应 Cl2得到的电子数为什么就是6.02*1023*0.1我要详细的 每一
1mol的CH2=CH2与cl2完全反应加成后,再与cl2彻底取代,两过程共消耗cl2的物质的量为?
2.4g金属镁与盐酸(足量)反应失去的电子数为0.1NA对吗?怎么算的?
标况下2.24l cl2与稀氢氧化钠反应则转移的电子总数为0.2na 哪错了?
关于转移电子数目有一个题目是标况下0.1mol的cl2与NaOH反应,转移的电子书为0.2NA,这个不对方程式是,2Na