如下的化学反应方程式属于歧化反应吗?

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/09 19:22:21

如下的化学反应方程式属于歧化反应吗?
NaIO3+?NaHSO3---?I2+?Na2SO4+?H2SO4+?H2O
这个方程式属于歧化反应方程式吗?该怎么配平?

不属于歧化反应.
歧化反应是指在反应中,氧化还原均作用于同一分子内部的反应.
简单的说,这个反应中,IO3-化合价降低,是氧化剂,HSO3-化合价升高,是还原剂.
显然不是同一分子内部的反应.
关于配平：
IO3- ----> I2,+5 ----> 0,得到电子5e×2（一个I2分子,两个I原子组成,所以×2）
HSO3- ----> SO42- ,失去电子2e
公倍数为10
所以,系数方面,IO3-为2,HSO3-应该是5
2NaIO3 + 5NaHSO3--- I2+ Na2SO4 + H2SO4+H2O
然后根据这个配平：
2NaIO3 + 5NaHSO3--- I2+ 3.5Na2SO4 + 1.5H2SO4+H2O...结果我也刚发现,Na不应该是单数
----->于是再×2
4NaIO3 + 10NaHSO3--- 2I2+ 7Na2SO4 + 3H2SO4 + H2O,然后配平 H原子、O原子
----->最后得到配平的方程：
4NaIO3 + 10NaHSO3 ==== 2I2+ 7Na2SO4 + 3H2SO4 + 2H2O
OK了.你可以检查一下各原子是否守恒~
再问： IO3- ----> I2， +5 ----> 0，得到电子5e×2（一个I2分子，两个I原子组成，所以×2）
HSO3- ----> SO42- ，失去电子2e
公倍数为10

所以，系数方面，IO3-为2，HSO3-应该是5
请问为什么就能得到IO3-为2，HSO3-为5？
再答：从得失电子的角度。
IO3- ----> I2， +5 ----> 0，得到电子5e×2
HSO3- ----> SO42- ，失去电子2e

因为得失电子的绝对值是相等的。

也就是说，X个 IO3得到5×X个电子
而Y个HSO3- 失去2×Y个电子
5X=2Y
X:Y=2:5

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