不同浓度盐酸溶液的冰点或者凝固点是多少?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/13 12:21:02
不同浓度盐酸溶液的冰点或者凝固点是多少?
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水的冰点降低常数Kf = 1.86
盐酸是强电解质,在水中完全电离,每个HCl电离出两个离子:
HCl = H(+) + Cl(-)
因此其离子浓度是其浓度的两倍,如0.1mol/L HCl,则离子浓度为0.2mol/L
据此,假定盐酸的浓度为c,可以按如下公式估算凝固点:
-2cKf
如0.5mol/LHCl的凝固点为:-2*0.5*1.86 = -1.86度
盐酸是强电解质,在水中完全电离,每个HCl电离出两个离子:
HCl = H(+) + Cl(-)
因此其离子浓度是其浓度的两倍,如0.1mol/L HCl,则离子浓度为0.2mol/L
据此,假定盐酸的浓度为c,可以按如下公式估算凝固点:
-2cKf
如0.5mol/LHCl的凝固点为:-2*0.5*1.86 = -1.86度