高二化学、氧化还原方程

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/13 13:36:32

高二化学、氧化还原方程
将2.53g 硝酸钾加到含硫酸亚铁0.093MOL的稀硫酸中,充分反应后再通入0.009MOL氯气,恰好将剩下的亚铁离子全部氧化,通过计算求.1,硝酸钾被还原后氮元素的价态.2.写出该方程离子方程式、

硫酸亚铁物质的量为：100ml×0.93moL/L = 0.093mol
参与反应的Cl2物质的量为：201.6ml/22.4L/mol = 0.009mol
所以与Cl2反应的Fe2+有0.018mol
则被氧化的Fe2+物质的量为：0.093mol-0.018mol = 0.075mol
它们就要失去0.075mol电子
KNO3物质的量为：2.525g/101g/mol = 0.025mol
所以,每个N原子得到三个电子
由于它原来是+5价,所以现在变为+2价
那么,反应方程式为：
2KNO3 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O
离子方程式：NO3- + 3Fe2+ + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O

氧化还原反应的配平（高二化学）如图题目高二化学氧化还原反应. 跪求绿色通道试卷高二“氧化还原反应方程式的配平”化学答案【高三化学】氧化还原的一道选择题》》》化学高一氧化还原反应怎么判断得失电子高一氧化还原反映配平电子得失化学化学【有关氧化还原反应】化学【氧化还原反映类】化学-氧化还原反应 fes+hcl反映方程?高二化学高二化学选修五有机物的催化氧化反应化学氧化还原反应方程配平MnO2 + HCl（浓）—— MnCl2 + Cl2 + H2O