关于可逆反应的平衡问题
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/17 11:52:15
关于可逆反应的平衡问题
反应H2O(g)+C(s)==H2(g)+CO(g)在体积不变的容器反应,充入H2O(g)会使反应物浓度增大,从而向正方向移动,但同时压强增大,向压强减小的方向的方向移动,即逆反应方向,这不是互相矛盾么?
反应H2O(g)+C(s)==H2(g)+CO(g)在体积不变的容器反应,充入H2O(g)会使反应物浓度增大,从而向正方向移动,但同时压强增大,向压强减小的方向的方向移动,即逆反应方向,这不是互相矛盾么?
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平衡移动的本质是什麽?正逆速率不等.而速率受到什麽条件影响?浓度和温度对吧?
那同温同容,你充入H2O,瞬间改变的只有H2O的浓度,CO和H2浓度不变,因此正反应速率瞬间变大而逆反应不变.正大於逆,所以就正向移动.
压强改变平衡实质是通过改变体积来实现的,即改变浓度来实现的.如果在同温同容下,我加入不反应的气体,那平衡肯定不移动对吧?就是这个道理.就算你压强再怎麼大,我浓度不变速率不变,平衡照样不移动.
那同温同容,你充入H2O,瞬间改变的只有H2O的浓度,CO和H2浓度不变,因此正反应速率瞬间变大而逆反应不变.正大於逆,所以就正向移动.
压强改变平衡实质是通过改变体积来实现的,即改变浓度来实现的.如果在同温同容下,我加入不反应的气体,那平衡肯定不移动对吧?就是这个道理.就算你压强再怎麼大,我浓度不变速率不变,平衡照样不移动.
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