搜搜做题作业网12月20日导学57页KW适用范围
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/07 19:09:17
（3）：适用范围： KW不仅适用于纯水，还适用于酸，碱，盐的稀溶液，且由水电离的c水（H+）= c水（OH-）。此时，水溶液中水的离子积常数不变。 这段话里，“且由水电离的c水（H+）= c水（OH-）。此时，水溶液中水的离子积常数不变。”这是什么意思？c水（H+）和c水（OH-）分别是指的什么？酸溶液和碱溶液的H+和OH-浓度不等的嘛。
解题思路： 根据水的电离和酸碱的电离程度分析
解题过程：
解答：意思是不但在纯水中KW= c(H+)·c(OH-)，在酸、碱、盐的稀溶液中，也存在KW= c(H+)·c(OH-)，只不过在酸溶液中，H+主要是由酸电离出来的，OH-是由水电离出来的，酸溶液中的c(H+)= c(H+)酸+ c(H+)水，但是由于c(H+)水远远地小于c(H+)酸，故可以认为酸溶液中的c(H+)= c(H+)酸，即将由水电离产生的H+忽略，如在室温下0.1mol/L的盐酸中，c(H+)酸=0.1mol/L, c(H+)水=c(OH-)水=1×10-14/0.1mol/L=1×10-13 mol/L,你看0.1mol/L与1×10-13 mol/L差别是不是很大啊！ 同理，在碱溶液中，OH-主要是由碱电离出来的，H+是由水电离出来的，碱溶液中的c(OH-)= c(OH-)碱+ c(OH-)水，但是由于 c(OH-)水远远地小于c(OH-)碱，故可以认为碱溶液中的c(OH-)= c(OH-)碱，即将由水电离产生的OH-忽略，如在室温下0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)碱=0.1mol/L, c(OH-)水=c(H+)水=1×10-14/0.1mol/L=1×10-13 mol/L。 无论在酸、碱、盐溶液中还是在纯水中，由水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水一定是相等的。但是溶液中的c(H+)和c(OH-)不一定相等。那要看溶液的酸碱性，常温下，溶液显酸性时，c(H+)>c(OH-); 溶液显碱性时，c(H+)<c(OH-);溶液显中性时，c(H+)=c(OH-)。 若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
解答：意思是不但在纯水中KW= c(H+)·c(OH-)，在酸、碱、盐的稀溶液中，也存在KW= c(H+)·c(OH-)，只不过在酸溶液中，H+主要是由酸电离出来的，OH-是由水电离出来的，酸溶液中的c(H+)= c(H+)酸+ c(H+)水，但是由于c(H+)水远远地小于c(H+)酸，故可以认为酸溶液中的c(H+)= c(H+)酸，即将由水电离产生的H+忽略，如在室温下0.1mol/L的盐酸中，c(H+)酸=0.1mol/L, c(H+)水=c(OH-)水=1×10-14/0.1mol/L=1×10-13 mol/L,你看0.1mol/L与1×10-13 mol/L差别是不是很大啊！ 同理，在碱溶液中，OH-主要是由碱电离出来的，H+是由水电离出来的，碱溶液中的c(OH-)= c(OH-)碱+ c(OH-)水，但是由于 c(OH-)水远远地小于c(OH-)碱，故可以认为碱溶液中的c(OH-)= c(OH-)碱，即将由水电离产生的OH-忽略，如在室温下0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)碱=0.1mol/L, c(OH-)水=c(H+)水=1×10-14/0.1mol/L=1×10-13 mol/L。 无论在酸、碱、盐溶液中还是在纯水中，由水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水一定是相等的。但是溶液中的c(H+)和c(OH-)不一定相等。那要看溶液的酸碱性，常温下，溶液显酸性时，c(H+)>c(OH-); 溶液显碱性时，c(H+)<c(OH-);溶液显中性时，c(H+)=c(OH-)。 若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略
8KW 12KW 15KW 20KW 25KW 30KW 35KW用多大的空气漏电开关.这电器全使用380V电
欧姆定律适用范围
结晶,适用范围
的适用范围?
待机功率P=5W=0.005kw．一个月（30天）可节约的电能为W=Pt=0.005kw×30×20h=3kw
英语翻译PARAMETERS 20 KW 24KW 30KW 32KW 40KWActual Count (Ne) 20
三相电表如何读数?这月读书：有功 5059.55kw.h 无功2206.87kw.h上月读书：有功 4926.72kw.
如何选择漏电开关家装：照明3.5KW、插座3.5KW、厨房3KW、浴霸2.5KW,空调7.5KW,总共20KW,请问如何
20kw三相稳压器指的是单相20KW功率还是三相20KW功率?
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请问热力学第二定律的适用范围