pH=3的H2A溶液V1ml与pH=11的NaOH溶液V2ml混合得溶液C(H+)/C(OH-)=10000,则V1与V
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/10 10:03:58
pH=3的H2A溶液V1ml与pH=11的NaOH溶液V2ml混合得溶液C(H+)/C(OH-)=10000,则V1与V2关系?
为什么大于、小于、等于均有可能?
为什么大于、小于、等于均有可能?
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混合后溶液为酸性,如果H2A是强酸,则V1>V2;如果是弱酸,则V1比V2可能小于、等于、大于都可能.
再问: 弱酸时,我明白V1比V2可能大于、等于,V1可能小于V2吗?
再答: 你能明白等体积的PH=3的弱酸和PH=11的强碱混合是酸性吗?那么减少一点酸可能仍是酸性。
再问: 弱酸时,我明白V1比V2可能大于、等于,V1可能小于V2吗?
再答: 你能明白等体积的PH=3的弱酸和PH=11的强碱混合是酸性吗?那么减少一点酸可能仍是酸性。
PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH的溶液等体积混合后的溶液中:C(H+)>c(OH-)正确吗 为什么
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),
28-18/将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)接近于()?
pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-)
pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-) 为什
常温下将PH=12与PH=10的两种NAOH溶液等体积混合,求混合溶液的c(H+)浓度为?
在25°C时,将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合,下列关系正确的是?
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),这是错的
将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合,求C(H+),我自己算到是1/2(2*10^-8+1
常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A)
0.01mol/L溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合,求混合溶液PH=?
将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液H+和OH-哪个浓度大?等物质的量的时候哪个大