Fe3+Fe2+极化能力比较
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/03 12:50:06
Fe3+Fe2+极化能力比较
以及原理
以及原理
![Fe3+Fe2+极化能力比较](/uploads/image/z/19255530-66-0.jpg?t=Fe3%2BFe2%2B%E6%9E%81%E5%8C%96%E8%83%BD%E5%8A%9B%E6%AF%94%E8%BE%83)
极化就是吸引或排斥电子云而致其变形的作用.
电荷密度越高,极化能力越强,具体包括如下三个因素:
1、电荷:电荷越高,极化能力越强;
2、半径:半径越小,极化能力越强;
3、电子构型:d电子越多,由于其包裹原子核的能力差,所以有效核电荷越高,极化能力越强.
根据以上三条规律可以作出判断:Fe(3+)的极化能力明显强于Fe(2+)的;因为两者的d电子数相近(仅差1),而电荷前者高且半径也前者小,其电荷密度高出后者不少,因此极化能力增强.
具体表现在Fe(3+)的化合物共价成份要高得多.
再问: 那为什么Fe(3+)是硬酸,Fe(2+)是交界酸?
再答: 软硬酸碱与极化可不是一回事,却规律与极化能力相似。 缺电子的都是酸,阳离子都缺电子,因此都是酸; 酸的硬度与如下因素有关: 1、电荷,电荷越高,硬度越大; 2、半径,半径越小,硬度越大; 3、d电子,d电子越少,硬度越高。 根据以上规律,Fe(3+)的电荷高、半径小,且d电子少,当然比Fe(2+)硬,而难以变形,所以是硬度,而后者就是中间酸了;只有电荷低,d电子多的金属阳离子才是软酸。
电荷密度越高,极化能力越强,具体包括如下三个因素:
1、电荷:电荷越高,极化能力越强;
2、半径:半径越小,极化能力越强;
3、电子构型:d电子越多,由于其包裹原子核的能力差,所以有效核电荷越高,极化能力越强.
根据以上三条规律可以作出判断:Fe(3+)的极化能力明显强于Fe(2+)的;因为两者的d电子数相近(仅差1),而电荷前者高且半径也前者小,其电荷密度高出后者不少,因此极化能力增强.
具体表现在Fe(3+)的化合物共价成份要高得多.
再问: 那为什么Fe(3+)是硬酸,Fe(2+)是交界酸?
再答: 软硬酸碱与极化可不是一回事,却规律与极化能力相似。 缺电子的都是酸,阳离子都缺电子,因此都是酸; 酸的硬度与如下因素有关: 1、电荷,电荷越高,硬度越大; 2、半径,半径越小,硬度越大; 3、d电子,d电子越少,硬度越高。 根据以上规律,Fe(3+)的电荷高、半径小,且d电子少,当然比Fe(2+)硬,而难以变形,所以是硬度,而后者就是中间酸了;只有电荷低,d电子多的金属阳离子才是软酸。
Fe3+,Fe2+ Cu2+的氧化性强弱如何比较?
如何比较硫离子、氯离子、溴离子、碘离子的极化能力(变形能力)大小?
下列两道离子方程式,如何比较还原性大小,Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+和3Zn+2Fe3+=3Zn2+ +2F
比较I2、Br2、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+、Fe氧化性的强弱(请写出相关离子方程式)
mno2为什么在有fe2+ fe3+的溶液中把fe2+氧化成fe3+?而不是把fe3+还原成Fe2+
配平,Fe3O4+H+=Fe3++Fe2++H2O
怎么证明氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+
1,Fe+2Fe3+=3Fe2+
fe2+和fe3+的保存方式
高中化学——氧化性、还原性比较 KMNO4、Cl2、Fe3+、Br2、Fe2+以及其他高中常考的离子的氧化还原性比较.
如何通过实验比较下列物质氧化性或还原性的强弱?1、Cl2、Br2、I2和Fe3+离子 2、Cl-、Br-、I-和Fe2+
Fe3+ Fe2+ Fe Cu Cu2+ Cl- Br- I- Cl2 Br2 I2的还原性和氧化性强弱比较.Ps.I2