搜搜做题作业网我偶然发现有这样的方程式：
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/06 00:00:14
我偶然发现有这样的方程式：
Fe2+ + 2H2O===2H+ + Fe(OH)2 Fe + 2H+ ===H2+Fe+
因此总反应为Fe+2H2O===H2+Fe(OH)2
氢氧化亚铁脱水生成氧化亚铁和一分子水,故Fe+H2O===H2+FeO
这就是说亚铁离子可以催化铁单质和水的反应是么?
如果可以的话,用这个原理做成原电池,排氢气可以用什么办法?
另外,把锌片和铜片插入稀硫酸溶液里面,电流为什么不稳?
Fe2+ + 2H2O===2H+ + Fe(OH)2 Fe + 2H+ ===H2+Fe+
因此总反应为Fe+2H2O===H2+Fe(OH)2
氢氧化亚铁脱水生成氧化亚铁和一分子水,故Fe+H2O===H2+FeO
这就是说亚铁离子可以催化铁单质和水的反应是么?
如果可以的话,用这个原理做成原电池,排氢气可以用什么办法?
另外,把锌片和铜片插入稀硫酸溶液里面,电流为什么不稳?
Fe2+ + 2H2O ==可逆== 2 H+ + Fe(OH)2,
这是Fe2+的水解反应,很不彻底.
所以通常状况下Fe和H2O实质上无法通过Fe2+的催化进行反应.
首先,反应过程中,H+浓度是逐渐降低的.
其次,最重要的,实际反应不是理想化的原电池模型.
Zn直接插入H2SO4中,Zn毕竟和H2SO4直接接触,
会有一部分Zn直接与H+反应并产生热,并不是所有Zn都会通过做电功的方式进行反应.
这就导致原电池的电动势不稳,电流自然也就不稳.
中学学的原电池是一个理想化的模型,实际上不是那么单纯的.
这是Fe2+的水解反应,很不彻底.
所以通常状况下Fe和H2O实质上无法通过Fe2+的催化进行反应.
首先,反应过程中,H+浓度是逐渐降低的.
其次,最重要的,实际反应不是理想化的原电池模型.
Zn直接插入H2SO4中,Zn毕竟和H2SO4直接接触,
会有一部分Zn直接与H+反应并产生热,并不是所有Zn都会通过做电功的方式进行反应.
这就导致原电池的电动势不稳,电流自然也就不稳.
中学学的原电池是一个理想化的模型,实际上不是那么单纯的.