搜搜做题作业网离子浓度关系
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/27 23:47:40
上面那一题
解题思路： 根据有关原理分析。
解题过程：
解析： 可以将酸碱溶液混合的过程分为三个阶段：氨水过量阶段、完全中和阶段和盐酸过量阶段。 ⑴氮水过量阶段 氨水过量阶段是指滴加盐酸的开始阶段到完全中和前，溶液中的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，溶液的pH会有三种不同的可能情况： ①盐酸滴入到稀氨水中的前期，以NH3·H2O的电离平衡为主，溶液呈碱性，pH＞7，即c(OH－)＞c(H+)，根据溶液中电荷守恒关系，则有 c(NH4+)＞c(Cl—)，在盐酸往氨水中滴入的开始阶段，溶液中各离子浓度大小关系为c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl—)＞c(H+)，随着盐酸的不断加入，还会出现溶液中各离子浓度的大小关系为c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)； ②随着盐酸的不断加入，电离平衡与水解平衡相当，混合溶液呈中性，由于c(OH－)=c(H+)，根据溶液中电荷守恒关系，则有c(NH4+)=c(Cl—)； ③盐酸再进一步加入，临近完全中和时，NH4Cl水解平衡的影响逐步强于NH3·H2O电离平衡所造成的影响，溶液呈现酸性，pH＜7，由于c(OH－) ＜c(H+)，根据溶液中电荷守恒关系，必然有 c(NH4+)＜c(Cl—)，则溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)。 ⑵完全中和阶段和盐酸过量阶段。 此时溶液中有 c(NH4+)＜c(Cl—)，所以A、B、C都可能。 （2）、由NH3·H2O - NH4Cl - HCl过量过程中，NH4＋水解使水的电离程度增大，HCl过量使H＋浓度增大抑制水的电离，使水的电离程度减小，所以水的电离是先增大后减小的。
如有疑问请添加讨论。
最终答案：略
解题过程：
解析： 可以将酸碱溶液混合的过程分为三个阶段：氨水过量阶段、完全中和阶段和盐酸过量阶段。 ⑴氮水过量阶段 氨水过量阶段是指滴加盐酸的开始阶段到完全中和前，溶液中的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，溶液的pH会有三种不同的可能情况： ①盐酸滴入到稀氨水中的前期，以NH3·H2O的电离平衡为主，溶液呈碱性，pH＞7，即c(OH－)＞c(H+)，根据溶液中电荷守恒关系，则有 c(NH4+)＞c(Cl—)，在盐酸往氨水中滴入的开始阶段，溶液中各离子浓度大小关系为c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl—)＞c(H+)，随着盐酸的不断加入，还会出现溶液中各离子浓度的大小关系为c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)； ②随着盐酸的不断加入，电离平衡与水解平衡相当，混合溶液呈中性，由于c(OH－)=c(H+)，根据溶液中电荷守恒关系，则有c(NH4+)=c(Cl—)； ③盐酸再进一步加入，临近完全中和时，NH4Cl水解平衡的影响逐步强于NH3·H2O电离平衡所造成的影响，溶液呈现酸性，pH＜7，由于c(OH－) ＜c(H+)，根据溶液中电荷守恒关系，必然有 c(NH4+)＜c(Cl—)，则溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)。 ⑵完全中和阶段和盐酸过量阶段。 此时溶液中有 c(NH4+)＜c(Cl—)，所以A、B、C都可能。 （2）、由NH3·H2O - NH4Cl - HCl过量过程中，NH4＋水解使水的电离程度增大，HCl过量使H＋浓度增大抑制水的电离，使水的电离程度减小，所以水的电离是先增大后减小的。
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最终答案：略