.求0.1mol/L HAc溶液的{H+}浓度,已知KaHAc=1.76x10^-5 .
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/07/28 22:27:26
.求0.1mol/L HAc溶液的{H+}浓度,已知KaHAc=1.76x10^-5 .
![.求0.1mol/L HAc溶液的{H+}浓度,已知KaHAc=1.76x10^-5 .](/uploads/image/z/19218736-64-6.jpg?t=.%E6%B1%820.1mol%2FL+HAc%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%7BH%2B%7D%E6%B5%93%E5%BA%A6%2C%E5%B7%B2%E7%9F%A5KaHAc%3D1.76x10%5E-5+.)
{H+}=cKaHAc开平方=0.1X1.76x10^-5开平方=1.33X10^-3 mol/L
PH=-lg[H+]=-lg1.33X10^-3 =2.88
PH=-lg[H+]=-lg1.33X10^-3 =2.88
浓度为0.050mol/L的NaAc溶液的PH为多少?已知HAc的Ka=1.8X10^-5.
0.4mol/L HAc溶液的氢离子浓度是0.1mol/L HAc溶液的氢离子的浓度的几倍?
求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH
计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka=1.76×10-5
已知0.1mol/L的HAc,溶液的PH为5.求Ka
已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l,
0.1mol/L的HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是?Ka(HAc)=1.76*
某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol/L,该溶液的PH=5.5
欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多
将250ml0.1mol.L-1的HAc溶液和250毫升0.1mol.L-1的NaAc溶液混合,求混合溶液的PH值.已知
.将0.2mol/L HAC(Ka = 1.76×10-5)与0.2mol/L NaOH按下列体积比混合,求溶液的PH
5.将0.2mol/L HAC(Ka = 1.76×10-5)与0.2mol/L NaOH按下列体积比混合,求溶液的PH