【H+】 >1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性?为什么?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/06 15:46:50
【H+】 >1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性?为什么?
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不能!因为在100°的纯净水中H+离子的溶度为1X10-6mol/L,但纯水溶液现中性.只有当条件是H+的溶度大一HO-离子的溶度时,溶液现酸性.
c(H+)=0.1mol.L-1说明什么溶液是酸性还是碱性的啊
为什么说“比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1”的溶液可能呈酸性也可能显碱性?
某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多
水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么?
水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么?
为什么水电离出的c(H+) = 1 ×10-3mol/L,此时溶液可能显酸性?
某温度时,纯水中【H+】=2乘于10负7次方mol·L负1次方,此温度下0.01mol`L负1的NaOH溶液的PH应为?
某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1
某温度下纯水的c(H + )=2.0×10 -7 mol·L -1 ,在此温度下,某 溶液中由水电离
能说明0.1mol•L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
为什么由水电离的H+的浓度为1*10-13mol/l溶液有可能是酸性或碱性为什么不是碱性?
化学PH值的一道题?某硫酸溶液,浓度为0.005mol/L,用纯水稀释到原体积的10的5次方倍时,溶液呈酸性?碱性?为什