对于下列化学平衡2HI(g)=H2(g)+I2(g),在689K时,Kc=1.82x10-2,如果将HI(g)放入反应瓶
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/09 03:53:46
对于下列化学平衡2HI(g)=H2(g)+I2(g),在689K时,Kc=1.82x10-2,如果将HI(g)放入反应瓶中,问:
(1)当HI的平衡浓度为0.0100mol/L时,c(H2)和c(I2)各是多少?
(2)HI的初始浓度是多少
(3)在平衡时HI的转化率是多少
(1)当HI的平衡浓度为0.0100mol/L时,c(H2)和c(I2)各是多少?
(2)HI的初始浓度是多少
(3)在平衡时HI的转化率是多少
c(H2)=c(I2)=(1.82*10^-6)^1/2=1.34*10^-3mol/L
c(HI)=0.0100+2.68*10^-3=0.0127mol/L
a(HI)=2.7*10^-3/0.0127=21%
c(HI)=0.0100+2.68*10^-3=0.0127mol/L
a(HI)=2.7*10^-3/0.0127=21%
0704 已知反应H2(g)+ I2(g) 2HI (g)在713K时Kc=49,若H2和I2的起始浓度均为0.020m
对于反应 2HI(g) =H2(g)+I2(g) Kθc=1.82×10-2
把HI气体充入一密闭容器中 2HI(g)=H2(g)+I2(g)在反应达到平衡状态之前的过程
相同温度下的两个可逆反应,H2(g)+I2(g)=2HI(g) 与0.5H2(g)+0.5I2(g)=HI(g)
对于可逆反应H2(g)+I2(g)↔2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2开始反应,下列说法正确的是?
1)为什么可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),无论增大还是减少HI的浓度,HI的转化率都不变;
H2(g)+I2(g)=(可逆)2HI(g) 通过压缩容器体积增大压强,则化学反应速率
H2(g)+I2(g)=2HI(g) (是可逆反应) 在下列空白填 增大 减小 或 不变
在密闭容器中发生下列反应:I2(g)+H2(g)=2HI,可逆反应,反应吸热
已知某温度下2HI(g)==H2(g)+I2(g)的平衡常数为0.0625.回答下列问题:
下列方法中可以证明2HI(g)==H2(g)+I2(g)以达到平衡状态的是
求助啊I2(g)+H2(g)=2HI(g) 放热 恒容时 降低温度,HI的物质的量是不是增多?