1L,0.2mol的Hcl与1L,0.05mol的Ba(OH)2混合后,PH=1?啊是的
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/28 16:49:11
1L,0.2mol的Hcl与1L,0.05mol的Ba(OH)2混合后,PH=1?啊是的
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2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O
2 1
0.1 0.05
由反应式可见HCl过量一倍,按混合后计过量0.1/2=0.05(mol/L)
pH=-log[H+]=-log0.05=1.3
即混合后pH值为1.3
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0.1 0.05
由反应式可见HCl过量一倍,按混合后计过量0.1/2=0.05(mol/L)
pH=-log[H+]=-log0.05=1.3
即混合后pH值为1.3
.1mol/L的HCL溶液和0.05mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,pH=
0.2mol/L HCL溶液与体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,PH=1------错 为什么
pH酸碱混合计算99ml 0.1mol/L的HCl 与101mL 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液混合,溶液的pH
0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合PH为多少啊.
0.2mol/l 的盐酸与等体积0.05mol/l的BA(OH)2溶液混合后,溶液的PH值怎么求?
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0.1mol/l的HCL与0.1mol/lBa(OH)2混合.PH为什么大于7?
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10mL, 0.02mol/L的HCl溶液与10mL0.02mol/L的Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为