A.两个容器中平衡建立的途径不相同,无法比较反应速率建立平衡途径不同,无法比较反应速率,故A错误;B.Ⅰ、Ⅲ两
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/25 17:45:43
A.两个容器中平衡建立的途径不相同,无法比较反应速率建立平衡途径不同,无法比较反应速率,故A错误;
B.Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热,反应物的量不同反应的热效应不同,所以平衡常数K不同,故B错误; C.容器Ⅱ中所到达的平衡状态,相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度,平衡向正反应移动,所以容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多Ⅰ中CO的物质的量和容器Ⅱ中的多,故C正确; D.如果温度相同时,容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO 2 的转化率之和等于1,因为容器绝热,容器Ⅱ中所到达的平衡状态,相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度,平衡向正反应移动,二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO 2 的转化率低,所以容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO 2 的转化率之和小于1,故D错误. 故选C.
在恒温恒容下发生如下反应2A(g)+2B(g)可逆C(g)+2D(g),现从两条途径分别建立平衡.途径1;A ,B的起始
在一恒温恒容密闭容器中,A、B气体可建立如下平衡:2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡:
在恒温、恒容的条件下,有反应2A(气)+2B(气)⇌C(气)+3D(气),现从两条途径分别建立平衡
化学反应速率和反应速率在表示上有区别吗?比如可逆反应A+B生成C,平衡时,A的化学反应速率为零,而反应速率不为零,若题目
我无法理解B14.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据
A.加入NaOH,与盐酸发生中和反应,生成氢气的反应速率降低,生成氢气的总量减小,故A错误;B.加入NaNO
高中化学平衡与反应速率
恒温恒压下建立的等效平衡,平衡时正逆反应速率是等比例变化还是相同,纠结
化学反应速率将1molA气体和3molB气体混合后充入2升的密闭容器中,发生如下反应:2A+B=2C,10分钟后达到平衡
只改变压强反应速率改变不改变平衡 在平衡中再加入反应物平衡怎么移动
可逆反应平均反应速率是指Δc/Δt吗,对可逆反应而言,比较其平均速率的大小(已达平衡)是要看温度还是
小球m以相同的初速,沿两种不同途径从A运动到B,两种途径中AB之间的路程相同
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