关于渗透压公式渗透压=物质的量浓度*R*T,其中的物质的量浓度对于c(NaCl)=0.2mol/L,来说是多少?电解质与
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/17 17:44:41
关于渗透压公式
渗透压=物质的量浓度*R*T,其中的物质的量浓度对于c(NaCl)=0.2mol/L,来说是多少?电解质与非电解质的计算不同之处是什么?
渗透压=物质的量浓度*R*T,其中的物质的量浓度对于c(NaCl)=0.2mol/L,来说是多少?电解质与非电解质的计算不同之处是什么?
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这个问题其实很简单!
主要你要弄清楚,这些公式是对于非电解质溶液而言的.
而对于电解质溶液,由于它在水中的电离,从而导致了溶液中质点数增加.
Arrhenius认为:依数性定律揭示了π、△Tf等性质与溶质的质点数成正比.
所以对于题中的电解质NaCl而言c(NaCl)=0.4mol/L.
主要你要弄清楚,这些公式是对于非电解质溶液而言的.
而对于电解质溶液,由于它在水中的电离,从而导致了溶液中质点数增加.
Arrhenius认为:依数性定律揭示了π、△Tf等性质与溶质的质点数成正比.
所以对于题中的电解质NaCl而言c(NaCl)=0.4mol/L.
250C时,将15.0 gNaCl溶于2L水中配成溶液,计算该溶液的质量浓度、物质的量浓度、渗透浓度和渗透压.(NaCl
相同温度下,物质的量浓度相等的下列水溶液渗透压最小的是
物质的量浓度为18.4mol/L的H2SO4与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度____(.=)9.2mol/L
以下各组溶液中Cl- 的物质的量浓度与300mL 1mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是
在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中,Na*的物质的量浓度为1.0mol/L,MgCl2的物质的量浓度为1.5m
200ml0.2mol·L NaCl溶液与100ml0.1mol·L NaCl溶液混合,求所得NaCl物质的量浓度
关于物质的量浓度
将1升10mol/L的盐水与9L水混合,得到溶液中的Nacl的物质的量浓度是1mol/L吗
物质的量浓度
.物质的量浓度为0.50mol/L的MCln的溶液10.00mL,与物质的量浓度为0.40mol/L的NaOH溶液25.
58.8克NaCl溶解与水配成0.1L溶液 所得溶液的物质量浓度为
为什么对于极稀的水溶液来说,其物质的量浓度与质量摩尔浓度的数值几乎相等