用同样的氢氧化钠中和 100ml的ph=3的醋酸 和1L 的ph=4 的醋酸 那一个用naoh
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/11 18:38:29
用同样的氢氧化钠中和 100ml的ph=3的醋酸 和1L 的ph=4 的醋酸 那一个用naoh
![用同样的氢氧化钠中和 100ml的ph=3的醋酸 和1L 的ph=4 的醋酸 那一个用naoh](/uploads/image/z/18989677-37-7.jpg?t=%E7%94%A8%E5%90%8C%E6%A0%B7%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E4%B8%AD%E5%92%8C+100ml%E7%9A%84ph%3D3%E7%9A%84%E9%86%8B%E9%85%B8+%E5%92%8C1L+%E7%9A%84ph%3D4+%E7%9A%84%E9%86%8B%E9%85%B8+%E9%82%A3%E4%B8%80%E4%B8%AA%E7%94%A8naoh)
应该是pH=3的那个.
因为,醋酸微弱酸.弱酸的特点是,浓度越稀,其电离度越高.也就是说,如果将pH=3的醋酸稀释10倍,其pH值将不会为4,而应该比4小.因此,100ml pH=3的醋酸溶液中所含有的醋酸比1L pH=4的醋酸溶液中所含的醋酸量要大.
因为,醋酸微弱酸.弱酸的特点是,浓度越稀,其电离度越高.也就是说,如果将pH=3的醋酸稀释10倍,其pH值将不会为4,而应该比4小.因此,100ml pH=3的醋酸溶液中所含有的醋酸比1L pH=4的醋酸溶液中所含的醋酸量要大.
用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量的NaOH溶液
同体积同浓度的两份氢氧化钠溶液,分别用PH=2和PH=3的醋酸中和,
pH=2的醋酸溶液100mL和pH=13的NaOH溶液10mL混合,则混合溶液的pH为多少
PH=3的醋酸溶液20毫升,用0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全中和,该醋酸的电离度是?
PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠混合,PH等于7
恩...PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠混合,显什么性质....
PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合
常温下将PH=12的NaOH,PH=4的醋酸等体积混合恰好中和,原容液醋酸电离度约是百分之一为什么
有ph值为3和4的醋酸,中和等量的氢氧化钠,恰好中和时消耗两种醋酸溶液的体积关系
11mol/L醋酸与1mol/L氢氧化钠反应2常温下PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠反应
用0.01mol/L 的NaOH溶液完全中和PH=3的下列溶液各100ml
0.1MOL/L的醋酸PH+A,0.01MOL/L的醋酸PH=B