H2CO3饱和溶液浓度0.040mol/L,计算溶液ph
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/13 02:31:57
H2CO3饱和溶液浓度0.040mol/L,计算溶液ph
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不对,因为碳酸是二元弱酸,并没有完全电离.
第一级电离:Ka1=4.2*10^-7
第二级电离:Ka2=5.6*10^-7
(推导比较麻烦,我就直接写了)
根号下(cKa1)大于40Ka2,所以第二级电离可以忽略
又c/Ka1〉400,所以又可以忽略第一级电离对碳酸浓度的影响.
故〔H+〕=根号下(cKa1)=0.00013
pH=3.89
第一级电离:Ka1=4.2*10^-7
第二级电离:Ka2=5.6*10^-7
(推导比较麻烦,我就直接写了)
根号下(cKa1)大于40Ka2,所以第二级电离可以忽略
又c/Ka1〉400,所以又可以忽略第一级电离对碳酸浓度的影响.
故〔H+〕=根号下(cKa1)=0.00013
pH=3.89
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