在标准压力p和885℃下,分解1.0molCaCO3需消耗热量165kj,试计算此过程的W,△U和△H计算

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/23 02:03:42

W=-p△V=-△nRT=-1mol*8.314J/mol*K-1*（885+273）K=-9.6 J
CaCO3分解反应方程式：
CaCO3(s) = CO2(g) +CaO(s)
△n=1mol*1=1mol
在标准压力下,△H=Qp= 165kJ
△H=△U+△(pv)=△U+p△V=△U+△nRT
则△U=△H-△nRT=165KJ+9.6J=174.6J
求采纳

冰在其熔点（零摄氏度）的标准熔化焓为6.008KJ/MOL.试计算在标准压力下1MOL水结冰过程中的ΔG和ΔS. 1mol水在其沸点100℃下汽化,求该过程的W,Q,△U,△S,△H和△G,已知水的汽化热为2.26kJ/mol 在恒容绝热容器中发生自发的化学反应,反应的结果体系的温度和压力都升高了,则此过程中Q（）0,W（）0,△U（）0,△H（ 10g苯（Mr=78.11)在正常沸点80.1摄氏度下企划（P外=101325Pa）,试计算该过程的 Q、W、△U、△ 设有300K的一摩尔理想气体做恒温膨胀,起始压力位1520KPa,终态体积为10L,试计算此过程中的△U,△H,△S,△ 在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热量标准状况下,89.6L氢气和丙烷的混合气体在一定条件下完全燃烧共放出5011.6kj热量, 1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出55.6KJ热量,计算CH4的燃烧热. 人体每天摄入的热量和消耗的热量应该怎么计算 4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37kj热量,计算S的燃烧热.公式的运用和如何计算? RT 在标压和100摄氏度下（水的摩尔汽化热为40.61Kj/mol.）,将1摩尔水蒸气可逆压缩为液体.求 W ,H,U 在标准状况下,由H2和O2组成的混合气体中,H2所占的体积分数是25%,试计算4.48L此混合气体的质量