酸碱反应 缓冲溶液问题
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/04 02:41:38
酸碱反应 缓冲溶液问题
某一元酸M=120,Ka=2.5×10^-5,多少克这种酸和多少克NaOH(s)才能配成1L pH=4.9的缓冲溶液,使缓冲组分总浓度等于1mol/L?
某一元酸M=120,Ka=2.5×10^-5,多少克这种酸和多少克NaOH(s)才能配成1L pH=4.9的缓冲溶液,使缓冲组分总浓度等于1mol/L?
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CHA = 溶液中HA酸的浓度 CA = 溶液中NaA即酸根的浓度
lg(CHA/CA) = pKa - pH = 4.60 - 4.90 = -0.3
CHA/CA = 0.5
CHA + CA = 1
CHA = 0.333mol/L
CA = 0.667mol/L
NaOH = 0.667 * 1 * 40 = 26.7g
HA = 1 * 1 * 120 = 120g
lg(CHA/CA) = pKa - pH = 4.60 - 4.90 = -0.3
CHA/CA = 0.5
CHA + CA = 1
CHA = 0.333mol/L
CA = 0.667mol/L
NaOH = 0.667 * 1 * 40 = 26.7g
HA = 1 * 1 * 120 = 120g