化学反应方向判断：某反应的△H＜0、△S＜0,则该反应一定是自发反应对么?WHY

任何可逆反应的两个方向都必须是可能在一定条件下自发进行的反应,即同一方向不能为△S＜0且△H＞0. 常温下,反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0 为什么 △H＜0 NH3+HCl==NH4Cl(固体）为何能自发反应? 某化学反应其△H=-122KJ/mol,△S=231J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行 下列有关说法正确的是 A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H 熵增加的反应是否一定是自发反应 运用吉布斯自由能,判断反应自发方向习题~ 热化学方程式怎么自发反应 △H与△S之间有什么关系 还有△S怎么判断 吉布斯自由能判断自发反应方向的依据是什么? 熵变与化学反应有什么关系?是不是△rSm＞0正向反应自发进行? 在恒容绝热容器中发生自发的化学反应,反应的结果体系的温度和压力都升高了,则此过程中Q（）0,W（）0,△U（）0,△H（ 根据化学反应方向判别式 反应焓变的变化量减去反应熵变的变化量与0比较小于零自发进行大于零不自发进行.但是,对于某些可逆反