焓变=反应物断裂的键能-生成物形成的键能 形成的键能要用负数表示吗

根据焓变=反应产物的焓减去反应物的焓和 焓变=反应中断裂旧化学键的键能减去形成新化学的键能 根据焓变=反应产物的焓减去反应物的焓和焓变=反应中断裂旧化学键的键能减去形成新化学的键能 焓变的计算是不是用生成物减去反应物,“键能之和生成物必大于反应物”这句话对吗 对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用反应物-生成物? 键能和物质的能量有什么关系?焓变的表达式中用上述两种方法表示为何反应物和生成物减的关系不同? 焓变的计算式好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的 如何更详细的解释化学反应的焓变等于反应中断裂旧化学键的键能之和与形成新化学键的键能之和的差 为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物的能量-反应物的能量 为什么在化学键断裂时吸收的热量>形成时放出的热量为吸热反应而E(反应物总能量)>E(生成物总能量)为放热反 反应物具有的总能量大于生成物的总能量,生成物的键能和大于反应物的键能和,这句话对吗? 1.焓变是生成物的焓减去反应物的焓,从键能的角度是反应物的键能和减去生成物的键能和.二者有什么关系?为什么这样 2.化学 焓变和熵变分别是怎么算的,是反应物减生成物,还是生成物减反应物?