某种飞船以N2H4和N2O4作为动力源,若有1molN2H4被氧化则下列判断错误的是

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/25 22:21:33

某种飞船以N2H4和N2O4作为动力源,若有1molN2H4被氧化则下列判断错误的是
A生成33.6LN2 B被还原的N原子的物质的量为2mol C转移电子物质两位为4mol D氧化产物比还原产物多0.5mol

其实本试题根本就不用计算,就可选择A ,
原因是A没有标准状况
计算在下：
2 N2H4 + N2O4 = 3N2 +4H2O ---------8e-
2 1 3 8
1mol 1.5mol 4mol
再问：额原题其实就是标准状况只是我嫌麻烦就没打 A是对的我想问问BCD怎么选的
再答：计算在下：
2 N2H4 + N2O4 = 3N2 +4H2O ---------8e-
2 1 3 8
1mol 0.5mol 1.5mol 4mol

B被还原的N原子的物质的量为2mol
错误，被还原的是以0.5molN2O4 ,
即被还原的N原子的物质的量为1mol

C转移电子物质的量为4mol 正确

D氧化产物比还原产物多0.5mol
正确
1mol N2H4 被氧化生成氧化产物N2 1mol
0.5molN2O4 被还原生成还原产物N2 0.5mol
因此氧化产物比还原产物多0.5mol
应该选择AB
如果A有标准状况,生成1.5molN2 ,即生成33.6LN2
那么A是正确

联氨（N2H4）和四氧化二氮（N2O4）反应,生成物其中之一是氮气, 火箭发射可用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃（反应的化学方程式是：2N2H4+N2O4 点六、根据信息书写化学方程式练习： 1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料,以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂,燃烧尾气联氨（N2H4）和四氧化二氮（N2O4）反应,哪个是氧化剂,哪个是还原剂我国发射神舟飞船所用的长征捆绑式火箭,是用C2H8N2和N2O4作为液体燃料,C2H8N2在N2O4中分燃烧,生出一种空发射通信卫星的火箭使用联氨（N2H4)作为燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,求3.2kg联氨发生燃烧需助燃物联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H4与N2O4反应能放出大量的热.(1)已知联氨（N2H4）,用四氧化二氮（N2O4）气体作助燃剂,燃烧后的生成物之一是氮气,写出反应方程式. 下列四幅以月亮和星星作为背景的场景图,画法错误的是（2012•徐汇区一模）联胺（N2H4）是火箭燃料，其分子结构如图所示．下列有关联胺的说法错误的是（　　）下列四幅以月亮和星星作为背景的场景图中,画法错误的是什么是离子火箭（离子引擎）,以目前的技术有没可能把核能反应装置结合离子引擎作为太空飞船动力系统?