搜搜做题作业网向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/l的盐酸充分反应
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/07 20:04:40
向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/l的盐酸充分反应
向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/l的盐酸,充分反应,此时测得c(Ag+)=1.6×10^(-7)mol/L,则Ksp（AgCl)接近下列中的（）
A 1.8×10^(-10) B 1.6×10^(-10) C 3.2×10^(-10) D 2.6×10^(-14)
向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/l的盐酸,充分反应,此时测得c(Ag+)=1.6×10^(-7)mol/L,则Ksp（AgCl)接近下列中的（）
A 1.8×10^(-10) B 1.6×10^(-10) C 3.2×10^(-10) D 2.6×10^(-14)
AgNO3与盐酸反应,而盐酸过量,则剩余的盐酸的浓度为
（0.02-0.018）×0.05÷0.1=1.0×10^(-3),此时溶液中c(Ag+)=1.6×10^(-7)mol/L
根据Ksp的定义,Ksp（AgCl)=c（Ag+）×c（cl-）,带入数据,得到B答案
再问： 此时溶液中c(Ag+)=1.6×10^(-7)mol/L 请问这个是怎么计算的呢？
再答： 题目给出的已知条件啊。另一方面，因为盐酸过量，所以一般认为AgNO3是完全反应，当一种物质完全反应时，我们认为的它的浓度≤1.6×10^(-7)mol/L
（0.02-0.018）×0.05÷0.1=1.0×10^(-3),此时溶液中c(Ag+)=1.6×10^(-7)mol/L
根据Ksp的定义,Ksp（AgCl)=c（Ag+）×c（cl-）,带入数据,得到B答案
再问： 此时溶液中c(Ag+)=1.6×10^(-7)mol/L 请问这个是怎么计算的呢？
再答： 题目给出的已知条件啊。另一方面，因为盐酸过量，所以一般认为AgNO3是完全反应，当一种物质完全反应时，我们认为的它的浓度≤1.6×10^(-7)mol/L
21、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀．如果溶液中C（A
向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C（AG+)
向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(AG+)
向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸,生成了沉淀 Ksp9（AgCl）=
向50mL0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中,加入50mL0.02 mol·L-1盐酸,生成了沉淀.已知Ksp
向5mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02moL的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(Ag+)和C(
向100ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100ml0.02mol/L的盐酸,生成沉淀.已知AgCl（s）的
在50ml0.1mol/l的BaCl2溶液中,加入0.1mol/l的AgNO3溶液10ml,反应后c(Ag+）约为多少
SOS.1.将50mL0.1mol/L的BaCl2溶液中加入0.1mol/L的AgNO3溶液10mL,反应后c(Ag+)
关于中和热测定的实验50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在装置中进行中和反应,实验中
向100ml0.2mol/L碳酸氢铵溶液中加入100ml0.3mol/L氢氧化钠溶液,充分反应得到溶液A
实验中改用60ml0.50mol*L-1的盐酸与60mL0.50mol*L-1NaOH溶液进行反应