05mol的NaOH加上0.1L的浓度为0.5mol/L的HCl后导电性近似不变?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 03:28:26
05mol的NaOH加上0.1L的浓度为0.5mol/L的HCl后导电性近似不变?
为什么0.05mol的NaOH加上0.1L的浓度为0.5mol/L的HCl后导电性近似不变?还有溶液的导电性跟什么有关系?
为什么0.05mol的NaOH加上0.1L的浓度为0.5mol/L的HCl后导电性近似不变?还有溶液的导电性跟什么有关系?
![05mol的NaOH加上0.1L的浓度为0.5mol/L的HCl后导电性近似不变?](/uploads/image/z/18721094-14-4.jpg?t=05mol%E7%9A%84NaOH%E5%8A%A0%E4%B8%8A0.1L%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA0.5mol%2FL%E7%9A%84HCl%E5%90%8E%E5%AF%BC%E7%94%B5%E6%80%A7%E8%BF%91%E4%BC%BC%E4%B8%8D%E5%8F%98%3F)
因为氢氧化钠的物质的量是0.05mol,0.1L0.5mol/L的HCl的物质的量是相等的,反应后生成的是等物质的量的NaCl,即溶液中自由移动的离子的物质的量(数目)没改变,所以,导电性近似不变.
这样的话,第二问也解决了:电解质溶液的导电性是与溶液中自由移动的离子的数目相关的.
这样的话,第二问也解决了:电解质溶液的导电性是与溶液中自由移动的离子的数目相关的.
200ml 0.2mol/L的HCl与100ml 0.1mol/L的NaOH混合后,氢离子浓度为多少?
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用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多
0.1mol/L的NaOH溶液中加入少量无水醋酸后,溶液的导电性
求解答!分析化学24、0.1000mol/L 的NaOH滴定浓度约为0.1mol/L的HCl用( )指示剂来确定终点.A
0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL某浓度的NaOH溶液
0.1mol/L的NaOH和0.5mol/L的NaOH等体积混合后溶液的浓度是多少g/L?
浓度为0.1mol/l的NaCl H2SO4 NH4Cl Na2CO3 HCl NaOH 按PH由大到小排列的顺序是
20mL的NH3 浓度0.2mol/L 与 等体积的 浓度为0.1 mol/L的HCl混合后的PH 怎么算?
实验组一 0.5mol/L的Hcl 与 0.5mol/ L的NaOH 反应
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时.
0.1000mol/L NAOH滴定0.1mol/L HCL溶液,化学计量点时的PH为-------.