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当HAc与NaOH反应至pH=7时,c(Ac-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/11 22:43:51
当HAc与NaOH反应至pH=7时,c(Ac-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
当HAc与NaOH完全中和时,c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
为什么?完全中和难道不就是pH=7吗?
当HAc与NaOH反应至pH=7时,c(Ac-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
解析： HAc+NaOH = NaAc + H2O 完全中和后,就是 NaAc 溶液,它是强碱弱酸盐,水解呈碱性,PH>7, 所以c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+).
如果HAc与NaOH反应至pH=7时,即溶液呈中性,则有c(H+)=c(OH-),又根据电荷守恒,c(Ac-)=c(Na+),所以有：当HAc与NaOH反应至pH=7时,c(Ac-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
再问： 谢谢！！再问一下最后的c(Ac-)>c(OH-)这是怎么判断出来的？谢谢！
再答： 因为是NaAc 溶液，水解是极少量的，生成C(OH-)是少量的，所以c(Ac-)>c(OH-)。
在醋酸溶液中加入等浓度NaOH溶液,当PH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+),为什么? 向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7,所得溶液中C(Na+)＞C(ClO-)＞C(Cl-)＞C(OH-) 哪里错了? 常温下稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合是否可能出现 pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至PH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)对么? 电荷守恒NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的 二十五摄氏度时,PH等于7的氯化铵与氨水的混合溶液:C(H+)=C(OH-)=c(NH4+)=C(Cl-)为什么错误 Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么2c(CO3 2-) 电荷守恒：Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么c(CO3 下列溶液一定呈碱性的是?A.PH>7 B.C(OH-)=1*10^(-8) C.C(H+)>C(OH-) D.C(OH- 向饱和氯水加入NaOH溶液至PH=7,为啥C(Na+) = C(Cl-) + C(ClO-) .要是PH不等于7呢.会怎 PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+) 为什么c(CL-)> pH＝11NaOH溶液和pH＝3醋酸溶液等体积混和,溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)