可逆反应的摩尔吉布斯自由能为什么在终点处为零.

为什么化学反应等温方程式摩尔吉布斯自由能变为0,而标准摩尔吉布斯自由能变不为? 可逆反应与吉布斯自由能的问题 一道吉布斯自由能的题对于吸热的可逆反应来说升温它的吉布斯自由能怎么变化?答案只给了降低~为什么没有升高呢?S小于零的非自 摩尔吉布斯自由能和标准摩尔吉布斯自由能的区别! 由公式δG=δH-δST ,标准摩尔生成吉布斯自由能为零,标准生成焓为零,标准熵为零.带入公式不对啊 求碘三负离子的标准摩尔生成吉布斯自由能 什么情况下反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能? S0,则逆向自发那么可逆反应是双向自发的,请问这个如何在吉布斯自由能中体现呢? 吉布斯自由能判据对于一个可逆反应.如果正向是自发的,那么反向就不自发了.由此得根本没有可逆反应.我是在一个确定的条件下讨 如题：根据某物质的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵,利用吉布斯-亥姆霍茨方程能否计算出其标准摩尔生成吉布斯自由能?为什么? 可逆过程和可逆反应以及吉布斯自由能 为什么参考单质标准吉布斯自由能为零,标准生成焓为零,而标准謪大于零.但由G=H-TS,就得出了矛盾.帮帮