作业帮 > 化学 > 作业

制备水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (主反应) (1) CO(g) + H2

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/27 06:29:09
制备水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (主反应) (1) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (少量) (2) 将此混合气体冷却至室温(假定为298 K)即得水煤气,其中含CO(g),H2(g)及少量的CO2(g),水蒸气可忽略不计.问：如只发生第一个反应,那么将 1dm3的水煤气燃烧放出的热量为多少?已知p$,298K 下各物质的标准生成焓数据为：ΔfH (H2O,g)=-241.8 kJ·mol-1,ΔfH (CO,g)=-110.5 kJ·mol-1,ΔfH (CO2,g)=-393.5 kJ·mol-1.假定燃烧反应的产物均为气体.
制备水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (主反应) (1) CO(g) + H2
气体摩尔系数是22.4L/mol,1dm^3的水煤气是 1/22.4≈0.04mol n(H2)=n(CO)= (1/2)×0.04=0.02mol 1dm^3的水煤气燃烧放出的热量为 Q=0.02×（241.8+110.5）≈7.05 kJ
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是放热反应还是吸热反应,为什么? 对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 制取水煤气时,将水蒸气通过灼热的煤炭,发生下列反应：(1) C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2 已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g) ( 可逆)===CO2(g)+H2(g) C (s) + H2O(g) =(可逆符号) CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ/mol,反应达到 对于H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)可逆反应的平衡常数问题 在2L的容器中充入1mol的CO和1mol的H20(g),发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),8 将等物质的量的CO和H2O(g)混合,在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),反应至4 CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应：CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C 工业上制备化工原料CO和H2可利用如下反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H＞0 已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O) 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为