将7g含杂质的硫铁矿充分灼烧,最后得到固体物质4.8g,求这种矿石中FeS2的质量分数(要有过程)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/02 03:45:37
将7g含杂质的硫铁矿充分灼烧,最后得到固体物质4.8g,求这种矿石中FeS2的质量分数(要有过程)
A.25.7% B.35.7% C.45.7% D.55.7%
A.25.7% B.35.7% C.45.7% D.55.7%
![将7g含杂质的硫铁矿充分灼烧,最后得到固体物质4.8g,求这种矿石中FeS2的质量分数(要有过程)](/uploads/image/z/18552274-34-4.jpg?t=%E5%B0%867g%E5%90%AB%E6%9D%82%E8%B4%A8%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%93%81%E7%9F%BF%E5%85%85%E5%88%86%E7%81%BC%E7%83%A7%2C%E6%9C%80%E5%90%8E%E5%BE%97%E5%88%B0%E5%9B%BA%E4%BD%93%E7%89%A9%E8%B4%A84.8g%2C%E6%B1%82%E8%BF%99%E7%A7%8D%E7%9F%BF%E7%9F%B3%E4%B8%ADFeS2%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%EF%BC%88%E8%A6%81%E6%9C%89%E8%BF%87%E7%A8%8B%EF%BC%89)
设混合物中含FeS2xg:
2FeS2----Fe2O3 △m
240 160 80
xg 7g-4.8g
得:240 / xg = 80 / 2.2g
得:x = 6.6
w(FeS2) = 6.6g / 7g * 100% = 94.3%
题目数据应该错了.
2FeS2----Fe2O3 △m
240 160 80
xg 7g-4.8g
得:240 / xg = 80 / 2.2g
得:x = 6.6
w(FeS2) = 6.6g / 7g * 100% = 94.3%
题目数据应该错了.
将10g含碳的铁合金放在氧气里充分灼烧,得到0.22g二氧化碳,问此合金中碳的质量分数是多少?
用含FeS2 80%的硫铁矿石(杂质中不含硫)为原料制取硫酸,若煅烧矿石过程中损失硫4%,将SO2氧化为SO3时,其转化
有铁和氧化铁的混合物12g,跟足量的CO充分反应,得到固体物质9.6g,求混合物中铁的质量分数?
1g含脉石的黄铁矿样品在氧气中燃烧,反应后得固体掺杂0.78g,则次黄铁矿石含FeS2的质量分数为?(含过程)
将10g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧,得到0.22g二氧化碳,问此合金中碳的质量分数是多少?它是生铁还是
将10g含铁的铁合金放在氧气流里充分灼烧,得到0.185g二氧化碳,计算此合金中碳元素的质量分数,它属于什么金
将10.0 g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧,得到0.185g二氧化碳,问此合金中碳的质量分数是多少?它是生
将20g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧,得到0.37g二氧化碳.此合金中碳的质量分数是多少?它是生铁还是钢?
1.含杂质(杂质与空气不反应)的镁条3.0g在空气中充分燃烧所得固体的质量是4.6g,那么原镁条中镁的质量分数是多少?
(1)已知硫铁矿的主要成份为FeS2.现将3.0g硫铁矿的矿石在一定条件下发生下列反应:4FeS2+11O2=2Fe2O
硫铁矿(FeS2)在空气中灼烧的化学方程式是什么?
将15g食盐水蒸干得到3g固体.求该溶液中溶质的质量分数