用H2还原某铁的氧化物3.2g,得到1.08g水,求该氧化物的化学式

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/05 15:04:54

根据水质量得水物质的量为1.08g/18g/mol=0.06mol,所以含氧0.06mol质量0.06molx16g/mol=0.96g根据质量守恒得铁元素质量3.2-0.96=2.24g物质的量为2.24g/56g/mol=0.06mol,得铁元素物质的量为等于氧元素所以化学式FeO
再问：我初三，看不懂你的步骤。。有别的做法吗？
再答：其实道理差不多根据水分子式H2O,氧的质量分数为(16/18)x100%,现质量1.08gx(16/18)x100%=0.96g，同样质量守恒定律得碳元素质量2.24g所以铁元素的质量分数为(2.24/3.2)x100%=70%,这下你从铁的氧化物中去找含铁质量分数为70%的就行了
再问：我刚刚用化学式算比例，的出来的是Fe2O3，不过还是你给了我灵感，谢谢，采纳满意答案

用碳还原某铁的氧化物1.6g,可以得到CO20.6g,计算该铁的氧化物化学式. 用CO还原某铁氧化物1.6g,得到CO2 1.32g,求该铁氧化无的化学式用CO还原某铁氧化物3.6g,可得CO2为2.2g,求该铁氧化物的化学式用氢气还原2.32g金属A的氧化物,得到0.72g水,已知A的相对原子质量是56,求该氧化物的化学式用碳还原某铁的氧化物1.6g,可以得到CO2 0.66g,计算该铁的氧化物化学式. 还原某种铁的氧化物2.16g,可以得到铁1.68g,则该种氧化物的化学式是什么? 用CO还原某铁的氧化物3.6g,可得CO2的质量为2.2g,求该铁的氧化物的化学式. 还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁.则该种铁的氧化物的化学式为（　　）用一氧化碳还原3.6g铁的氧化物得到2.8g铁,则该铁的氧化物的化学式为（） 3.6g铁的氧化物用一氧化碳还原后,质量减少了0.8g,则该氧化物的化学式是什么某铁的氧化物24g与足量CO反应,得到16.8g铁,该氧化物的化学式为() 把16g某铁氧化物用足量CO在高温条件下还原,得CO2质量13.2g,试确定该氧化物的化学式.