铜与浓H2SO4反应,若有0.2mol电子转移,则参加反应的H2SO4中没有被还原的H2SO4质量为多少?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/05 18:51:25
铜与浓H2SO4反应,若有0.2mol电子转移,则参加反应的H2SO4中没有被还原的H2SO4质量为多少?
请各位帮一下忙!
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高一化学题=,=
Cu+H2SO4 = CuSO4+H2
然后0.2mol的电子转移,就是0.1mol的Cu发生了变化,因为1mol的Cu变化了2mol的电子而变成了离子,也就是说0.1mol的H2SO4被还原,至于没有被还原的量,你应该少了一个总量条件或浓度系数吧.
Cu+H2SO4 = CuSO4+H2
然后0.2mol的电子转移,就是0.1mol的Cu发生了变化,因为1mol的Cu变化了2mol的电子而变成了离子,也就是说0.1mol的H2SO4被还原,至于没有被还原的量,你应该少了一个总量条件或浓度系数吧.
若有1MOL铜反应,则参与还原反应的H2SO4的物质的量为多少?
含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C
浓硫酸与足量铜反应向50mL的18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4物质的
已知铜和浓硫酸的反应是Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O,若有6.4g铜参加反应,计算参加反应的H2SO4
足量的铜与50ml 18mol/L硫酸在加热条件下反应,反应停止后,被还原的H2SO4的物质的量为
m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成n L气体,则被还原的H2SO4的量是(
m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成n L气体,则被还原的H2SO4的量是( ).
0.3molCu2S与足量的浓硝酸反应,生成了Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O.在参加反应的硝酸中,未被还原硝
Cu与浓硫酸的反应中,溶质H2SO4不可能全部参加反应
0.4molCu2S与足量浓硝酸反应,生成H2SO4、NO2、Cu(NO3)2和H2O,则参加反应而未被还原的HNO3的
NA2SO3与H2SO4的反应
将铝粉放入烧碱溶液中,若反应过程中有0.5mol电子转移,则反应中被还原的水的质量