秤取160g CuSO4(160g/mol)250g CuSO4•5H2O(250g/mol)分别溶
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/04 19:01:19
秤取160g CuSO4(160g/mol)250g CuSO4•5H2O(250g/mol)分别溶于水时,前者释热66kJ/mol,后者吸热11kJ/mol.则CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4•5H2O (s) 的热效应是( )
A. 释热77 kJ/mol
B. 释热55 kJ/mol
C. 吸热77 kJ/mol
D. 吸热55 kJ/mol
A. 释热77 kJ/mol
B. 释热55 kJ/mol
C. 吸热77 kJ/mol
D. 吸热55 kJ/mol
胆矾溶于水看成二个过程,第一个过程是:CuSO4•5H2O
△
.
CuSO4(s)+5H2O,这一过程是吸出热量CuSO4•5H2O (s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+11KJ/mol;第二过程是:无水硫酸铜制成溶液的过程,此过程是放出热量;160g CuSO4(160g/mol)物质的量为0.1mol,①CuSO4(s)→CuSO4(aq)△H=-66KJ/mol,
250g CuSO4•5H2O(250g/mol)物质的量为0.1mol,②CuSO4•5H2O (s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+11KJ/mol,
CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4•5H2O (s)变化为硫酸铜和水形成五水合硫酸铜溶液,然后从溶液中析出两个过程,所以依据盖斯定律①-②计算得到:
CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4•5H2O (s)△H=-77KJ/mol.
故选A.
△
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CuSO4(s)+5H2O,这一过程是吸出热量CuSO4•5H2O (s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+11KJ/mol;第二过程是:无水硫酸铜制成溶液的过程,此过程是放出热量;160g CuSO4(160g/mol)物质的量为0.1mol,①CuSO4(s)→CuSO4(aq)△H=-66KJ/mol,
250g CuSO4•5H2O(250g/mol)物质的量为0.1mol,②CuSO4•5H2O (s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+11KJ/mol,
CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4•5H2O (s)变化为硫酸铜和水形成五水合硫酸铜溶液,然后从溶液中析出两个过程,所以依据盖斯定律①-②计算得到:
CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4•5H2O (s)△H=-77KJ/mol.
故选A.
配置50ml0.2mol\LCuSO4溶液,需要CuSO4.5H2O( )g
胆矾 CuSO4.5H2O 1.25g 含0.025mol结晶水 ,怎么知道是含0.025mol结晶水
H2O的摩尔质量是18g.mol-1,则9g H2O的物质的量是( )
将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL 1mol•L-1的盐酸中,结果正确的是( )
16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液,所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L.为什么不对呀?
25g胆矾(CuSo4*5H2O)溶解在75g水中所得溶液中溶质的质量分数
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g
常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4.5H2O(硫酸铜和5分结晶水),恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g
常温下,在27.5 g水中溶解12.5 g胆矾(CuSO4*5H2O),恰好达到饱和,该溶液的密度为1.21 g/cm3
将A克SO3,NACL,CUSO4.H2O分别溶于水配制成100G溶液
称取4.99g胆矾晶体(CuSO4.5H2O)溶于水制成100g溶液,并将所得溶液用惰性电极进行电解.电解一段时间后,测
1 在( )mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质;配置50ml 0.2mol/L CuSO4溶液,需要CuS