反应PCl5=PCl3+Cl2达到平衡时,再加入PCl5,平衡向右移还是向左,为什么?平衡转化率
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/29 10:40:18
反应PCl5=PCl3+Cl2达到平衡时,再加入PCl5,平衡向右移还是向左,为什么?平衡转化率
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右移
因为反应物增加
转化率减少,因为后加的物质不能像原来的物质反应的平衡那样大,勒夏特列原理
因为反应物增加
转化率减少,因为后加的物质不能像原来的物质反应的平衡那样大,勒夏特列原理
如何解释密闭恒容的容器中PCl5===PCl3+Cl2反应;当加入PCl5时平衡向正向移动,但PCl5的转化率降低呢
在523K时,反应PCl5(g) =PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡时各组分浓度分别为:c(PCl5)=8mol/L
把41.7g PCl5放入2L密闭容器中,在一定条件下反应:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),达到平衡时,压
化学反应限度练习题恒温恒容,1mol的pcl5发生反应:pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g),反应平衡时pcl5
一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应:PCl5==PCl3+Cl2,再加入PCl5,PCl5的浓度及转化率变化
12.一定条件下的反应:PCl5(g) ===PCl3(g)+Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5分
关于 可逆反应PCl5(g)== PCl3(g)+Cl2(g)的平衡移动问题
化学练习题求解一定温度下将amolPCl5充入一密闭容器中达到平衡状态:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),此
可逆反应PCL5====PCL3+CL2,增加反应物浓度,反应向正方向进行,为什么反应物转化率还降低了,还是根本不是向正
当PCl5 = PCl3 +Cl2的化学平衡常数Kc=1.8M时,在0.5L的容器中加入0.15molPCl5,求平衡后
同一温度平衡:①PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)△H>0 K=1mol/L②CO(g)+Cl(g)?COCl
对于反应:PCl5=PCl3+Cl2,在定容和定压的条件下分别加入等量的反应物反应.请问PCl5的转化率谁大谁小,为什么