作业帮 > 化学 > 作业

为什么在醋酸钠溶液中,C(Na+)＞C(CH3COO-)就说明醋酸是弱电解质?

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/29 23:09:23
为什么在醋酸钠溶液中,C(Na+)＞C(CH3COO-)就说明醋酸是弱电解质?
为什么在醋酸钠溶液中,C(Na+)＞C(CH3COO-)就说明醋酸是弱电解质?
醋酸钠溶液中只含有4种离子：
Na(+),CH3COO(-),H(+)和OH(-).
醋酸钠在溶液中首先会完全电离生成醋酸根离子和钠离子：
CH3COONa=Na(+)+CH3COO(-)
若醋酸是强电解质的话,醋酸根离子是不水解的.
根据方程式可知,假设醋酸为强电解质,则
C(Na+)=C(CH3COO-)
但是最终C(Na+)＞C(CH3COO-),则证明醋酸根离子会发生水解反应,消耗了一部分醋酸根离子,因此醋酸为弱电解质.
相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） 为什么 在醋酸钠溶液中加入一些醋酸钠晶体,请问加入前后c(CH3COO-)/c(Na+)比值变大变小? 常温下,醋酸钠与醋酸混合PH=7,则C(Na+)=C(CH3COO-).为什么? 常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液中一定有 c（Na+）＜c（CH3COO-） ,那里错 在醋酸溶液中加入等浓度NaOH溶液,当PH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+),为什么? 在0.1mol/L的醋酸钠溶液中,离子浓度最小的是 A Na离子 B 醋酸根离子 C 氢离子 D 氢氧根离子 说明理由 为什么0.1mol/L的醋酸钠溶液PH=8.9可以说明醋酸是弱电解质? 醋酸钠溶液的pH＞7能否说明醋酸是弱电解质? 25摄氏度 醋酸和醋酸钠混合后溶液PH=6,则溶液中c(CH3COO-) /c(CH3COOH)= pH＝11NaOH溶液和pH＝3醋酸溶液等体积混和,溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) 某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01MOL,和NAOH恰好中和时,溶液中C(NA+)为什么大于C(CH3CO 0.1mol/L的醋酸钠溶液的PH=8.9,为什么能说明醋酸是弱电解质?