0.4克氢氧化钠溶于水配成100ml溶液c(OHˉ)=?,c(H+)=?,pH=?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/11 22:47:24
0.4克氢氧化钠溶于水配成100ml溶液c(OHˉ)=?,c(H+)=?,pH=?
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0.4gNaOH是0.01mol
配成100ml溶液仍然有0.01mol OH-
所以[OH-]=0.01/0.1=0.1mol/L
[H+]=Kw/[OH-]=1*10^-13mol/L
pH=-lg[H+]=13
配成100ml溶液仍然有0.01mol OH-
所以[OH-]=0.01/0.1=0.1mol/L
[H+]=Kw/[OH-]=1*10^-13mol/L
pH=-lg[H+]=13
求PH的化学题 急0.4克的氢氧化钠溶于水配成100ml的溶液,PH=___,c(H+)=___
PH=8的CH3COONa溶液中水电离的c(OH-)=?溶液中c(H+)=?
“ph=7”,“溶液呈中性”,“C(H+)=C(OH-)”之间的关系
c(OH-)=10^-6mol/L的NaOH溶液10ml加入10^-5mol/L的NaOH溶液100ml后的溶液PH
常温下 将1ml PH=1的硫酸加水稀释至100ml 稀释后c(H+)/c(OH-)=
向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释后 溶液中c(CH3COOH-)/c(CH3COOH)*c(OH-)减小 为什么
下列溶液一定呈碱性的是?A.PH>7 B.C(OH-)=1*10^(-8) C.C(H+)>C(OH-) D.C(OH-
pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-)
pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-) 为什
常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+)大于c(H+)=C(OH-)为什么是大于号
pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)
在100mL纯水中滴入1滴(0.05mL)1mol/L的氢氧化钠溶液,计算溶液中的C(H+)、C(OH-)和水电离出的C