300ml0.1mol/L NaOH溶液的配制与标定
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/19 17:12:18
300ml0.1mol/L NaOH溶液的配制与标定
氢氧化钠滴定液(1mol/L、0.5mol/L或0.1mol/L)
NaOH=40.00 40.00g→1000ml 20.00g→1000ml 4.000g→1000ml
【配制】 取氢氧化钠适量,加水振摇使溶解成饱和溶液,冷却后,置聚乙烯塑料瓶中,静置数日,澄清后备用.
氢氧化钠滴定液(1mol/L) 取澄清的氢氧化钠饱和溶液56ml,加新沸过的冷水使成1000ml,摇匀.
氢氧化钠滴定液(0.5mol/L) 取澄清的氢氧化钠饱和溶液28ml,加新沸过的冷水使成1000ml,摇匀.
氢氧化钠滴定液(0.1mol/L) 取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml,加新沸过的冷水使成1000ml,摇匀.
【标定】 氢氧化钠滴定液(1mol/L) 取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢
钾约6g,精密称定,加新沸过的冷水50ml,振摇,使其尽量溶解;加酚酞指示液2滴,用
本液滴定;在接近终点时,应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解,滴定至溶液显粉红色.每1ml
氢氧化钠滴定液(1mol/L) 相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾.根据本液的消耗量与邻苯
二甲酸氢钾的取用量,算出本液的浓度,即得.
氢氧化钠滴定液(0.5mol/L) 取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约3g,照上法标定.每1ml氢氧化钠滴定液(0.5mol/L)相当于102.1mg的邻苯二甲酸氢钾.
氢氧化钠滴定液(0.1mol/L) 取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g,照上法标定.每1ml氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾.
如需用氢氧化钠滴定液(0.05mol/L、0.02mol/L或0.01mol/L)时,可取氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)加新沸过的冷水稀释制成.必要时,可用盐酸滴定液(0.05mol/L、0.02mol/L或0.01mol/L)标定浓度.
【贮藏】 置聚乙烯塑料瓶中,密封保存;塞中有2孔,孔内各插入玻璃管1支,1管与钠石灰管相连,1管供吸出本液使用.
【300ml的雷同】
NaOH=40.00 40.00g→1000ml 20.00g→1000ml 4.000g→1000ml
【配制】 取氢氧化钠适量,加水振摇使溶解成饱和溶液,冷却后,置聚乙烯塑料瓶中,静置数日,澄清后备用.
氢氧化钠滴定液(1mol/L) 取澄清的氢氧化钠饱和溶液56ml,加新沸过的冷水使成1000ml,摇匀.
氢氧化钠滴定液(0.5mol/L) 取澄清的氢氧化钠饱和溶液28ml,加新沸过的冷水使成1000ml,摇匀.
氢氧化钠滴定液(0.1mol/L) 取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml,加新沸过的冷水使成1000ml,摇匀.
【标定】 氢氧化钠滴定液(1mol/L) 取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢
钾约6g,精密称定,加新沸过的冷水50ml,振摇,使其尽量溶解;加酚酞指示液2滴,用
本液滴定;在接近终点时,应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解,滴定至溶液显粉红色.每1ml
氢氧化钠滴定液(1mol/L) 相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾.根据本液的消耗量与邻苯
二甲酸氢钾的取用量,算出本液的浓度,即得.
氢氧化钠滴定液(0.5mol/L) 取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约3g,照上法标定.每1ml氢氧化钠滴定液(0.5mol/L)相当于102.1mg的邻苯二甲酸氢钾.
氢氧化钠滴定液(0.1mol/L) 取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g,照上法标定.每1ml氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾.
如需用氢氧化钠滴定液(0.05mol/L、0.02mol/L或0.01mol/L)时,可取氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)加新沸过的冷水稀释制成.必要时,可用盐酸滴定液(0.05mol/L、0.02mol/L或0.01mol/L)标定浓度.
【贮藏】 置聚乙烯塑料瓶中,密封保存;塞中有2孔,孔内各插入玻璃管1支,1管与钠石灰管相连,1管供吸出本液使用.
【300ml的雷同】
用固体烧碱配制500ML0.1mol/L的NAOH溶液,需要称量多少克NAOH,为什么我算的与答案不符
实验室配制230mL0.1mol/L的Na2CO3溶液
【化学】配制250mL0.1mol/L的碳酸钠溶液
配制500ml0.1mol/L的碳酸钠溶液:
配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液
向2ml0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液
100ml0.1mol/L的H3PO4与100ml0.2mol/L的NaOH相混合.计算溶液PH是多少,我算的是生成了0
练习:50ml0.50mol·l-1盐酸与50ml0.55mol·l-1naoh溶液在如图所示的装置中进行中
实验中改用60ml0.50mol*L-1的盐酸与60mL0.50mol*L-1NaOH溶液进行反应
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时.
将200mL0.1mol/L的稀硫酸与300mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后,能放出多少热量?如果溶液的密度为1
反应热的测量与计算中为什么不用55mL0.50mol/L的NaOH溶液,而用50mL0.55mol/L的NaOH溶液?