PH=2的硫酸溶液稀释10^8倍则C(H+）/C（SO4 2-）为多少

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/12 12:58:45

PH=2 c(H+)=0.01mol/L c(SO42-)=0.005mol/L
稀释10^8倍后,c(SO42-)=5*10^-11mol/L
但是酸性溶液不管怎么稀释最终约为中性.所以c(H+)=10^-7
答案2000:1

【高中化学】为什么pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍时,稀释后C（SO4 2-）与C(H+)之比约为1:10呢室温时,将pH=4的H2SO4溶液稀释10倍,则c(H+):c(SO4^2-)= 将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为（）将pH=9的Ba（OH）2溶液稀释到1000倍,所得溶液c(Ba2+):c（H-)为多少室温时,将ph=5的硫酸稀释10倍,c(H+):c（SO42+）=?将稀释后的溶液再稀释将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为常温下,将PH=5的硫酸稀释10倍后,C(H+):C(硫酸根)=2:1.将稀释后的溶液再稀释100倍,为何C(H+):C PH＝5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释后,c(H+)与c(SO4－）的比大约为? pH =5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为1：10 将PH=5的还H2SO4的溶液稀释500倍,稀释溶液后,C(H+)与硫酸根离子的浓度的比值近似为（） A1:1 B1:2 pH的涵义和有关计算室温下,将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c（SO42-）：c（H+）约为:A.1:1B 将PH为5当然硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c（硫酸离子）：c（氢离子）约为1：10