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在某溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L 该溶液可能是

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/14 16:22:11
在某溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L 该溶液可能是
答案是NaOH或氯水,为什么不可以是氯化铜,cu2+水解呈酸性,当PH=1时,水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L完全可以啊
第二题 易水解的盐放入水中会抑制水的电离,易水解的盐在加入水中前不是已经发生水解,呈酸性或碱性,加入水中后不是相当于加入酸或碱,应该抑制水的电离才对啊,
在某溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L 该溶液可能是
第一题的情况应该是溶质抑制了水的电离.水电离出的离子浓度和溶液中的离子浓度不是同一个概念吧.如果是会水解的盐类(比如氯化铜),既然pH=1,则水电离出0.1mol/L的氢氧根.而溶液中,由于铜离子的水解作用,结合了部分氢氧根,所以氢氧根浓度下降.
第二题.易水解的盐类是通过和水电离出的离子反应才使溶液显示酸碱性的.比如氯化铜溶液显酸性是由于溶液中氢离子浓度不变,而氢氧根相对于氢离子浓度下降而产生,总体上,水的电离产物浓度下降,促进电离.强酸强碱抑制水电离是因为氢离子或氢氧根浓度增加而产生,氢离子氢氧根浓度乘积增大,抑制水电离.
再问： 第二题不懂，氯化铜加入水中前就水解了吧，溶液是呈酸性，加入水中应该相当于加酸，应该抑制才对啊
再答： 氯化铜水解的方程如下：CuCl2 + 2H2O =(可逆）=Cu(OH)2 + 2HCl。水是反应物之一，氯化铜没加入水中，怎么发生水解呢？
再问： 呵呵，我犯傻了，谢谢了
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