锌和稀硫酸反应怎么回事?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 05:24:45
锌和稀硫酸反应怎么回事?
一直锌和稀硫酸(硫酸量足)反应生成氢气和硫酸锌.实验室制取2g氢气,消耗了68g锌,则锌粒中可能含有的杂质是
A .Al B.Fe C.Mg D.ZnO
为何选D?
一直锌和稀硫酸(硫酸量足)反应生成氢气和硫酸锌.实验室制取2g氢气,消耗了68g锌,则锌粒中可能含有的杂质是
A .Al B.Fe C.Mg D.ZnO
为何选D?
![锌和稀硫酸反应怎么回事?](/uploads/image/z/18279711-63-1.jpg?t=%E9%94%8C%E5%92%8C%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%80%8E%E4%B9%88%E5%9B%9E%E4%BA%8B%3F)
发生的化学反应方程式是:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
对于锌来说,是每65g锌生成2g的氢气,而实际是消耗了68g,说明含有的杂质是与硫酸反应生成2g氢气消耗质量更大的物质.
从上述反应可以看出:每2g氢气需要消耗铝18g,需要镁24g,需要铁56g,这些都不符合条件.而D是可以的.
(可以这样想:68g中有65g是锌,生成2g氢气,还有的3g氧化锌与硫酸不生成氢气)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
对于锌来说,是每65g锌生成2g的氢气,而实际是消耗了68g,说明含有的杂质是与硫酸反应生成2g氢气消耗质量更大的物质.
从上述反应可以看出:每2g氢气需要消耗铝18g,需要镁24g,需要铁56g,这些都不符合条件.而D是可以的.
(可以这样想:68g中有65g是锌,生成2g氢气,还有的3g氧化锌与硫酸不生成氢气)