【高一化学题】将9g镁、铝合金投入40mLNaOH溶液中,测得反应产生的气体为3.36L(标准状况).
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 20:21:19
【高一化学题】将9g镁、铝合金投入40mLNaOH溶液中,测得反应产生的气体为3.36L(标准状况).
将9g镁、铝合金投入40mLNaOH溶液中,测得反应产生的气体为3.36L(标准状况).加入足量盐酸后,残存的金属全部溶解,测得又产生6.72L气体(标准状况).求:
(1)NaOH溶液的物质的量浓度;
(2)合金中镁的质量分数.
【答案:2.5mol/L;40%求详细过程,希望你的回答能让我看懂】
将9g镁、铝合金投入40mLNaOH溶液中,测得反应产生的气体为3.36L(标准状况).加入足量盐酸后,残存的金属全部溶解,测得又产生6.72L气体(标准状况).求:
(1)NaOH溶液的物质的量浓度;
(2)合金中镁的质量分数.
【答案:2.5mol/L;40%求详细过程,希望你的回答能让我看懂】
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2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2 2 2 3
与NaOH反应的Al为:(3.36/22.4)/(3/2)=0.1mol,所以NaOH=0.1/40*1000=2.5mol/l
6.72/22.4=0.3mol
设Al质量为X;Mg质量为Y
3X/(27*2)+Y/24=0.15+0.3
X+Y=9
X=5.4g
Y=3.6g
3.6/9=40%
再问: Y/24是什么意思
再答: 除以 结果上就是Mg的mol数
再问: 3X/(27*2)怎么像是H2的质量啊
再答: 结果上就是Mg的mol数,也就是H2的mol数 3X/(27*2)也是H2的mol数
2 2 2 3
与NaOH反应的Al为:(3.36/22.4)/(3/2)=0.1mol,所以NaOH=0.1/40*1000=2.5mol/l
6.72/22.4=0.3mol
设Al质量为X;Mg质量为Y
3X/(27*2)+Y/24=0.15+0.3
X+Y=9
X=5.4g
Y=3.6g
3.6/9=40%
再问: Y/24是什么意思
再答: 除以 结果上就是Mg的mol数
再问: 3X/(27*2)怎么像是H2的质量啊
再答: 结果上就是Mg的mol数,也就是H2的mol数 3X/(27*2)也是H2的mol数
将镁与铜共2.64g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应,收集到产生的气体1.68L(标准状况),向反应后的溶液中加入2mo
某同学为了测定镁铝合金中镁的质量分数,取3.9克镁铝合金投入足量的盐酸中,测得生成气体的体积为4.48L(标准状况),请
将9克镁铝合金投入40毫升氢氧化钠溶液中测得反应生成的气体为3.36升(标况下)加入足量盐酸后残存的金属全
镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,想反映后的溶液中加入足量的氨水,产生沉淀的质量
已知有a g镁铝合金,与足量的HCl溶液反应后得到标准状况下的气体c L,镁铝合金中铝的质量分数为多少
镁铝合金5.1g溶于过量的浓度为3mol/L的盐酸中,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足氨水.
将表面被氧化为Na2O的金属钠10.8g,投入89.4水中溶解,若收集到2.24L气体(标准状况),所得溶液密度为1.2
高二有机物化学题取某有机物1G,加热后测得气体体积为0.487L(换算为标准状况)另取2.3G该有机物完全燃烧,将燃烧产
镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足量氨水
镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入
镁铝合金5.1g溶于300ml 2mol/L的HCI,在标准状况下放出的气体体积为5.6L.向反应后的溶液中加足量氨水,
向5.1g镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为5.6L,若向反应后的溶液中加入N